VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS AÇAILÂNDIA

LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I

NILTEANE CONCEIÇÃO DA SILVA GOMES

SALATIEL PAIVA DE OLIVEIRA

WILIANSMAR ANDRADE RIBEIRO

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Açailândia

2012

NILTEANE CONCEIÇÃO DA SILVA GOMES

SALATIEL PAIVA DE OLIVEIRA

WILIANSMAR ANDRADE RIBEIRO

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Relatório apresentado para a obtenção de nota em Química Geral Experimental I, Licenciatura em Química 1º Período - noturno, pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão – Campus Açailândia.

Prof.: Ms. Janilson Lima Souza

Açailândia

2012

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO .....................................................................................................................3

2 OBJETIVOS ..........................................................................................................................4

3 PARTE EXPERIMENTAL ................................................................................................5

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES ........................................................................................7

5 CONCLUSÃO .....................................................................................................................10

REFERÊNCIAS .....................................................................................................................11

1 INTRODUÇÃO

A formação de uma substância pode ocorrer de forma lenta ou rápida, dependendo das condições em que a reação for efetuada. Em nossa vida as reações estão presentes e são de grande importância, como exemplos temos a queima de uma vela, a explosão de uma dinamite, os fogos de artifício. Os conservantes são inibidores das reações de decomposição usados na indústria de alimentos.

Cinética Química é o ramo da química que estuda as reações e os fatores que nela influem. Para medir a velocidade de uma reação deve-se observar a quantidade de reagente que "desaparece" ou a quantidade que se "forma", em um determinado tempo.

A lei da velocidade da reação é dada por:

v = k.[A]p.[B]q

p e q são experimentalmente determinados;

k = constante de velocidade de reação; aumenta com a temperatura;

p = ordem da reação em relação a A;

q = ordem da reação em relação a B;

p + q = ordem da reação.

A constante da velocidade, k, é uma constante de proporcionalidade que relaciona velocidade e concentração. Tem valor constante a uma temperatura e varia com a temperatura.

Como pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L, no caso de reagente(s) gasoso(s), a lei de velocidade pode ser expressa em termos de pressão parcial do gás.

Os principais fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:

• Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;

• Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10o C chega a dobrar a velocidade de uma reação;

• Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases > soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;

• Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Neste caso, o catalizador acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;

• Luz. A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas denominadas reações fotoquímicas.

2 OBJETIVOS

2.1 Geral

Determinar a velocidade da reação química entre o ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio.

2.2 - Específicos

 Estudar os principais conceitos sobre cinética química;

 Monitorar a velocidade da reação entre o ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio;

 Construir a modelagem gráfica a partir dos resultados experimentais obtidos.

3 PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais e reagentes

Foram utilizados no experimento, os seguintes materiais e reagentes:

Tabela 1 - Materiais e reagentes

MATERIAIS REAGENTES

Béqueres de 100 ml Água

Estante para tubo de ensaio Solução de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,3M

8 tubos de ensaio Solução de Ácido Sulfúrico(H2O) 0,3M

Pipetas de 10 ml

Pêras de sucção