RELATÓRIO - DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM M/M DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL

CENTRO UNIVERSITÁRIO CATÓLICA SALESIANA

FARMÁCIA

QUÍMICA ANALÍTICA

EXPERIMENTO Nº 2

DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM M/M DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL

ALUNAS:

DORCAS FIRMINO FERREIRA.

FABÍOLA DONATO ROSA CHIOATO.

FABÍOLA DOS SANTOS.

FRANCIELLY XAVIER DE OLIVEIRA.

KÉSSIA ARIELY PAINS.

TURMA: FAN4

PROFESSORA: HELOISA P. DIAS

VITÓRIA

SETEMBRO DE 2016

1- Introdução

O vinagre é uma solução que vem sendo utilizada ao longo da história como condimento e conservante alimentício. Pode ser obtido através de fermentação alcoólica (açúcar convertido em etanol) ou por oxidação fermentativa (transformando álcool em ácido acético) (Oliveira, 1987). A legislação brasileira estabelece que o vinagre deve apresentar uma acidez volátil mínima de 40 g/l expresso em ácido acético (CH3COOH) 4%. (Veloso, 2013; Oliveira, 1987).

A titulação é um método analítico no qual há adição de reagentes em uma determinada substância. Geralmente a titulação é feito com o auxílio de uma bureta, para quantificar algum reagente. São feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas, mas também pode se monitorar a variação gradual de outras grandezas, como massa no caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, nas titulações espectrofotométricas. (Harris, 2012; Skoog, 2006; Terra, 2005).

Em uma titulação ácido-base, uma solução de caráter básico é lentamente adicionada a um ácido (ou vice versa). Utilizando os indicadores ácido-base (fenolftaleína, azul de Bromotimol, alaranjado de Metila, etc), pode-se observar a reação atingir o ponto de equivalência, ou ponto de viragem, em virtude da mudança na coloração da amostra. (Harris, 2012; Skoog, 2006; Terra, 2005).

2- OBJETIVO

Determinar o teor de ácido acético na amostra de vinagre através da titulação de um ácido forte e uma base fraca, utilizando a solução padronizada de hidróxido de sódio.

3- MATERIAIS E REAGENTES

3.1- Materiais

• Béquer de 100 ml;
• Balão volumétrico de 100 ml;
• Pipeta graduada – 50 ml;
• Bureta graduada com suporte;
• Erlenmeyer – 250 ml;
• Balança Analítica;
• Funil;

3.2- Reagentes

• Indicador fenolftaleína;
• Água destilada;
• Vinagre;
• Hidróxido de Sódio (NaOH);

4- PROCEDIMENTOS

1. Pesou-se cerca de 20g de amostra de vinagre e dilui-se em balão volumétrico de 100 ml.
2. Pipetou-se uma alíquota de 25 ml de uma solução feita e transferiu-se para um erlenmeyer.
3. Diluiu-se uma quantidade igual de água destilada (25 ml).
4. Juntou-se 3 gotas de fenolftaleína.
5. Titulou-se pela solução de 0,1M de NaOH até a viragem do indicador.

5- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Nesse experimento foram pesados 20,06g de vinagre comercial e transferido para um balão volumétrico 100ml completando com água destilada até o menisco.

Dessa solução-amostra, foram transferidos 25ml para um erlenmeyer de 250ml dessa amostra e foram adicionados 3 gotas do indicador fenolftaleína.

A amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH gota a gota no Erlenmeyer, que ficou o tempo todo em movimento de homogeneização até que a solução apresentasse uma coloração rosa indicando o ponto de equivalência (ponto de viragem). A partir da observação do ponto final da titulação, foi anotado o volume gasto de solução de NaOH.

O experimento foi feito em triplicata para se ter uma melhor otimização dos resultados e realização dos cálculos, e descartar quaisquer erro durante o procedimento, e a partir dessas 3 amostras, pode-se calcular o teor de ácido acético no vinagre.

Conforme a reação abaixo, pode-se observar que a reação estequiométrica é de 1:1.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Segue abaixo os cálculos do teor de ácido acético no vinagre comercial:

Dados: Vinagre: 20,06g.         M.M. CH3COOH: 60g/mol.

I) Cálculo da média de NaOH gasto na titulação:

II) Cálculo da quantidade de mols de NaOH presente na média titulante:

0,1 mol NaOH ---------- 1000ml

         X            ----------  40,33ml

X= 0,004 mol de NaOH.

III) Cálculo da quantidade de mols de CH3COOH presente nos 100ml da solução-amostra:

Proporção estequiométrica da reação: 1:1.

1 mol de NaOH        ----------- 1 mol de CH3COOH

1 mol de CH3COOH ----------  25ml

                Y               ---------- 100ml

Y= 4 mols de CH3COOH.

IV) Massa de CH3COOH gasta em 100ml:

 1 mol de CH3COOH  ------------ 60g

4 mols de CH3COOH ------------   Z

Z= 240g em 100ml de solução-amostra.

5.1 Questões

1) Calcule  o teor m/m de ácido acético no vinagre?

...