A QUÍMICA ESTRUTURAS DE LWIS

Larissa Munaro  20172394

QuimicaGeral

Nutrição

Lista de exercícios 1

Exercício 1.

Analise as seguintes sentenças e classifique-as em verdadeiras ou falsas. Justifique as sentenças falsas.

1. O magnésio possui isótopos de número de massa iguais a 24, 25 e 26. O magnésio-26 é isótono do alumínio-26.

FALSA

Mg26 = 26 – 12 = 14

Al26 = 26-13 = 13

R: Mg26 e Al26 não são isótonos, possuindo número de neutros diferentes.

1. A alta condutividade elétrica dos metais é explicada pelo tipo de ligação química que eles fazem, a ligação iônica.

FALSA

Pois os metais fazem ligações metálicas, onde os cátions de elementos metálicos estão envoltos em uma nuvem eletronica.

1. O modelo atômico atual é baseado na equação de Schrödinger, que descreve a probabilidade de encontrar um elétron no espaço, orbital. Este modelo é conhecido como modelo mecânico quântico do átomo.

1. Em uma reação química como a queima ou síntese de carboidrato, átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos.

FALSA
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.

1. Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas se forem da mesma região. Por exemplo os átomos de oxigênio do colesterol presentes em carnes brasileiras são distintos dos átomos de oxigênio do colesterol das carnes chinesas.

FALSA

Todos os átomos de um dado elemento são idênticos e peso variável.

1. O modelo atômico de Thomson é o modelo planetário, em que o núcleo apresenta carga positiva e os elétrons orbitam ao redor do núcleo como planetas ao redor do sol.

FALSA

O Modelo de Thomson  propulha que, o atómo não é uma esfera maciça mas sim um fluído de carga positiva com elétrons dispersos. Também chamado de modelo pudim de passas.

1. A datação (descoberta da idade) de múmias e fosseis é feita a partir da determinação de carbono- 14, 14C, que é isóbaro do carbono-12, 12C.

FALSA

14C  e 12C Possuem numeros de massa diferentes, não podendo serem considerados isóbaros.

1. Na molécula da água temos um átomo bastante eletronegativo oxigênio e um átomo pouco eletronegativo, o hidrogênio, assim ocorrem duas ligações iônicas entre o oxigênio e os dois hidrogênios.

FALSA
Formam-se ligações covalentes, onde há compartilhamento de pares de elétrons.

1. No nosso organismo os elementos classificados como metais, por exemplo, o sódio, potássio, magnésio, cálcio, ferro, se encontram como nanopartículas do metal na forma neutra (tipo pequenos fragmentos de prego, por exemplo) no sangue e no interior das células.

FALSO

Nenhum dos metais se encontram em forma neutra, são encontrados como sais  que são formados em ligações ionicas.

Exercício 2.

O elemento metálico cromo (Cr) pode existir sob diferentes estados de oxidação (entre -2 e +6), por exemplo, esse elemento é encontrado naturalmente em nosso organismo na forma de cromo trivalente (III), Cr3+, níveis plasmáticos normais são de 0,05 a 0,5 ppb. É recomendado manter uma alimentação que contenha cromo na quantidade ideal para o organismo, isto porque o Cromo (III) é essencial ao homem, é considerado um elemento traço que potencializa a atividade da insulina e aumenta a taxa de crescimento em crianças desnutridas, mas conforme sua oxidação, pode ser tóxico. A forma mais tóxica é o cromo (VI), que é um carcinógeno, pode causar irritação na pele, pulmões e o trato gastrointestinal, causar perfuração no septo nasal.

1. Faça a distribuição eletrônica do elemento Cromo

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6   4s2  3d4

1. Faça a distribuição eletrônica do Cromo (III) e do Cromo (VI)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Cromo III

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  Cromo VI

1. Em qual das espécies de cromo dos itens anteriores foi observado a configuração eletrônica de um gás nobre? Explique

Cromo VI, devido ao seu valor ser igualado ao elemento  Ar (Z=18)  sendo mais estável em forma de Cromo VI.

1. Quanto em massa e em mol de cloreto de cromo (CrCl3) deve conter em 500 mL de solução parenteral que apresente 0,2 ppb de Cr3+?

Cppb = 0,2 ppb

M ( solução)=500g

M ( soluto) = ?

 M (soluto)(g)= 9ppb =   11  Massa (g) de CrCl3[pic 2]

 Mol

      = 0,069 mols[pic 3]

MM(CrCl3) = 52+ 3X35,45 =  158, 35 g/mol

1. Para preparar os 500 mL da solução contendo 0,2 ppb de Cr3+ utilizou-se diluição de uma solução estoque de 50 ppb de CrCl3. Qual foi o volume necessário da solução estoque?

Ci= 500 ppb

Cf= 0,2

Vf= 500 mL

Vi=  = 2 mL de volume 
[pic 4]

Exercício 3.

Nosso corpo possui vários eletrólitos como sódio, potássio, cloreto, cálcio, magnésio, bicarbonato, fosfato, sulfato. Estes eletrólitos encontram-se dissolvidos nos três principais compartimentos de água corpórea: o líquido no interior das células (intracelular), o líquido no espaço que circunda as células (extracelular) e o sangue. Para funcionar adequadamente, o organismo precisa manter a concentração dos eletrólitos em cada compartimento a partir do deslocamento destes para dentro ou fora das células. Os rins filtram os eletrólitos presentes no sangue e excretam uma quantidade suficiente dos mesmos na urina para manter um equilíbrio entre a ingestão e a eliminação diária.

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