PRÁTICA LABORATORIAL DE BROMATOLOGIA TITULO DA AULA: PREPARO DE SOLUÇÕES

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Alislany Keslen M:27020729                                                                                                               Juliana Lemos M:27021096                                                                                                        Frederico Mota M: 27021503                                                                                                      Andressa Karla M:27000032                                                                                                            Kerolym Daiana M:27020049                                                                                                                

PRÁTICA LABORATORIAL DE BROMATOLOGIA                                                                                                                 TITULO DA AULA: PREPARO DE SOLUÇÕES

SANTARÉM-PA

2018.2

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1 INTRODUÇÃO

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente água) a alguma solução, com isso o volume da solução   aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto permanece inalterada. Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse   processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções   com concentrações conhecidas.  Além disso, em atividades experimentais   são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma   amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada        O cálculo de uma concentração pode ser feito da seguinte maneira: Onde   os   índices   i   e   f   representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de mL não mudou, podemos igualar as^[a] equações:  

  ci . vi  = cf . vf                                                                                      

2 MATERIAS E METODOS         

A aula prática de preparação de soluções foi realizada no laboratório multidisciplinar II, na universidade da Amazônia (UNAMA) Santarém-pá. Utilizando como soluto sacarose e cloreto de sódio que foi diluído em água destilada.

2.1 MATERIAS

Para esse procedimento foram utilizados equipamentos e reagentes: 

Béquer

Balão volumétrico (500mL)

Funil de vidro

Proveta (100mL)

Espátula   

Balança digital

Pisseta

Pipeta Pasteur ou conta-gotas

Pipeta graduada

Bastão de vidro

Vidro relógio

Sacarose

Cloreto de sódio

Água

2.2 METODOS    

Diluição com cloreto de sódio (sal)

1° passo foi calcular a medida de sal necessária para^[b] fazer a diluição.

Cálculo utilizado:

Cm=m/mm.v

1=m/38,5.0,5 = 29,25g

 2° passo colocamos^[c] o sal no béquer e levamos para pesar exatamente 29,25g.

3° passo diluímos o sal aos poucos ainda no béquer.

4°passamos um pouco da solução diluída para o balão volumétrico, e continuamos diluindo o restante do sal no béquer. Conseguimos diluir todo o sal passamos para o balão volumétrico e completamos com Água até atingirmos os 500 Ml^[d] (obs: completamos ate a marca exata com a pipeta para termos mais precisão).