Propriedades Físicas Dos Compostos Orgânicos

Solubilidade

· “Semelhante dissolve semelhante”;

· Grupos com alta polaridade (OH, COOH, NH2 e NH) garantem alta solubilidade em cadeias que não ultrapassam 3 átomos de carbono;

· Existem compostos com dezenas de carbonos que são altamente solúveis devido ao grande número de grupos altamente polares;

· Solventes orgânicos em ordem decrescente de polaridade: água, metanol, etanol, acetato de etila, diclorometano, clorofórmio, éter dietílico e hexano;

· A lavagem a seco consiste na remoção de manchas de gordura com a utilização de solventes apolares (tetracloroetileno).

Ácidos e Bases Orgânicas

· A presença de grupos ácidos (ácido carboxílico, fenol) resultará em solubilização em meio básico devido à reação de formação de um sal e a presença de grupos básicos (aminas) resultará em solubilização em meio básico devido também à reação de formação de um sal;

· A maioria dos ácidos e bases orgânicas é fraca;

· Decréscimo da acidez: ácido carboxílico, fenol, amida, álcool e amina.

Ponto de Fusão e Ebulição

· As temperaturas de fusão e ebulição dos compostos orgânicos normalmente se elevam com o aumento da massa molecular, da superfície de contato e da natureza das forças intermoleculares;

· A medida que um composto fica mais ramificado, a área de contato entre as moléculas diminui;

· Em compostos com massas moleculares semelhantes as temperaturas serão maiores quanto mais fortes forem as atrações entre as moléculas;

· Dipolo instantâneo / dipolo induzido (C-H) < dipolo-dipolo / Van der Waals (C-O) < Ligações de H (O-H, N-H).