QUIMICA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS

UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE ITUMBIARA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS

ARTHUR INÁCIO DO PRADO

GABRIELLE CAROLINE CARMO DE SOUSA

JAQUELINE SILVA COSTA

LUCAS GABRIEL FERREIRA DA SILVA CARVALHO

ANÁLISE DE SODA CÁUSTICA COMERCIAL

ITUMBIARA, GOIÁS

NOVEMBRO, 2013

ARTHUR INÁCIO DO PRADO

GABRIELLE CAROLINE DO CARMO SOUSA

JAQUELINE SILVA COSTA

LUCAS GABRIEL FERREIRA DA SILVA CARVALHO

ANÁLISE DE SODA CÁUSTICA COMERCIAL

Relatório apresentado para obtenção de notas do 3° Período Integral na disciplina de Análise Quantitativa Aplicada à Farmácia do Curso de Bacharel em Farmácia Generalista, da Universidade Estadual de Goiás – Unidade Universitária de Itumbiara,, sob a orientação do Professor Ms. André Luis Marques.

ITUMBIARA, GOIÁS

NOVEMBRO, 2013

INTRODUÇÃO

OBJETIVOS

Analisar uma mistura de carbono e de hidróxido.

MATERIAIS E REAGENTES

Béquer de 50 mL.

Balão volumétrico de 500 mL.

Pipeta volumétrica de 25 mL.

Pipeta graduada de 20 mL.

Erlenmeyer de 250 mL.

Bureta de 50 mL.

Soda cáustica comercial.

Solução de alaranjado de metila 1%.

Solução de fenolftaleína 1%.

Solução padronixada de HCl 0,100 mol L-1.

Solução de BaCl2 1%.

PROCEDIMENTO

1° - Pesou-se 2,5 g da amostra, com precisão de 0,1 mg, e transferiu para balão volumétrico de 500 mL. Completou o volume com água e homogeneizou. Esta é a solução estoque.

2° - Pipetou uma alíquota de 25 mL da solução estoque para um erlenmeyer de 250 mL, adicionou 2 gotas de indicador alaranjado de metila 1% e titulou com solução padrão de HCl 0,100 mol L-1 até a coloração alaranjada.

3° - Pipetou uma outra alíquota de 25 mL da solução estoque para um erlenmeyer limpo de 250 mL e aqueceu a + ou – 70°C.

4° - Adicionou à solução ainda quente, devagar e gitando, uma solução de BaCl2 1% até precipitação total de BaCO3. Deixando esfriar.

5° - Juntou 2 gotas de solução fenolftaleína 1%, agitou e titular com soluçãode HCl 0,100 mol L-1 até descoloração da solução.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

CONCLUSÃO

REFERÊNCIAS

QUESTÕES

O que significa a expressão “determinação do álcali total” ?

Significa encontrar a quantidade de carbonato + hidróxido por titulação com ácido padrão, usando-se alaranjado de metila ou azul de bromofenol como indicador. Em uma segunda porção da solução amostra do carbonato é precipitado com ligeiro excesso de solução de cloreto de Bário e, sem filtração, a solução é titulada com ácido padrão usando-se como indicador a solução alcoólica de fenolftaleína ou azul de timol. A ultima titulação fornece o conteúdo de hidróxido e, por diferença desta e da primeira titulação, obtem-se o volume de ácido consumido pelo carbonato.

Como você explica a presença de Na2CO3 na soda cáustica? Dê também a equação de reação da formação deste carbonato.

A soda caustica paresenta como substancia principal o NaOH, porém sempre contém impureza de Na2CO3 devido a absorção da umidade e de CO2 daí a necessidade de determinar o teor de NaOH na presença de Na2CO3.

Escreva a equação de reação de precipitação que é provocada durante a execução do método de análise. Qual é a finalidade desta precipitação

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS

UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE ITUMBIARA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS

ARTHUR INÁCIO DO PRADO

GABRIELLE CAROLINE CARMO DE SOUSA

JAQUELINE SILVA COSTA

LUCAS GABRIEL FERREIRA DA SILVA CARVALHO

TITULAÇÃO DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

ITUMBIARA, GOIÁS

NOVEMBRO, 2013

ARTHUR INÁCIO DO PRADO

GABRIELLE CAROLINE DO CARMO SOUSA

JAQUELINE