A Solução Tampão

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CURSO BACHARELADO EM NUTRIÇÃO

DISCIPLINA BIOQUÍMICA I

PROFESSORA: ANA RAQUEL DE OLIVEIRA MANO

ALUNOS: CLICIA ERIKA CORDEIRO GOMES SOUSA

                  CRISTIANA LIMA NUNES

                  JOSÉ ANDERSON MENDES RODRIGUES

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 2: SOLUÇÃO TAMPÃO

LIMOEIRO DO NORTE, CEARÁ.

FEVEREIRO DE 2019

1  INTRODUÇÃO

O tipo de solução mista mais importante é o tampão, uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH. Eles também são administrados, na forma intravenosa, a paciente de hospitais.

Um aspecto relevante é sobre o planejamento de um tampão. Trata-se de escolher um sistema de tampão mais apropriado, sendo preciso conhecer o valor do pH no qual um determinado tampão estabilizará a solução. Uma mistura de ácido fraco e seu sal age como tampão em pH<7. O lado ácido da neutralidade, conhecido como tampão ácido (ATKINS, JONES, 2012).

A preparação da solução, de natureza tamponante, pode ser realizada apenas pela dissolução dos produtos em água. Um dos sistemas tamponantes orgânicos mais importantes é o que está presente no sangue, o qual permite a manutenção das trocas gasosas sem grande alteração de seu pH, que possui valor de 7,4. O principal responsável pelo tamponamento do sangue está no equilíbrio entre o ácido carbônico e seu íon, o bicarbonato. Este sistema impede variações de pH maiores do que 0,2 unidades, o que traria sérias consequências ao metabolismo caso ocorresse.

O tamponamento resulta do equilíbrio entre duas reações reversíveis ocorrendo em uma solução de concentrações quase iguais de doador de prótons e de seu aceptor de prótons conjugado. O resultado é uma pequena mudança na razão das concentrações relativas dos ácidos fracos e seus ânions e, portanto, uma pequena mudança no pH (NELSON, COX, 2014).

Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantém-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de bases. Um tampão é uma mistura de um par conjugado ácido fraco-base fraca que estabiliza o pH de uma solução (PERUZZO, CANTO, 1998).

Essa propriedade que a solução tampão possui é de extrema importância, pois possibilita que sistemas biológicos mantenham seu pH constante, permitindo que o sistema tenha suas atividades continuadas normalmente.

2 OBJETIVO GERAL

Preparação de uma solução tampão de Fosfato de Sódio e teste de sua eficiência.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS

• Béquer;

• Balança Analítica;

• Balão Volumétrico (100 mL);

• Espátula;

• Pipetas;

• Pisseta;

• Tubo de Ensaio;

• Fita indicadora de pH.

3.2 METODOLOGIA

3.2.1 Cálculo de massa

• Calculou-se a massa de fosfato de sódio monobásico necessário para preparar 100 mL de solução 0,2 mol/L;

• Calculou-se a massa de fosfato de sódio dibásico necessária para preparar 100 mL de solução 0,2 mol/L;

3.2.2 Preparo do Tampão Fosfato

• Pesou-se a quantidade de fosfato de sódio monobásico (KH2P04) calculado no laboratório em um béquer, dissolveu-se em um pouco de água destilada e foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se o volume de 100 mL, para obter a solução 0,2 mol/L;

• Pesou-se a quantidade de fosfato de sódio dibásico (K2HPO4.H2O) calculado no laboratório em um béquer, dissolveu-se em um pouco de água destilada e foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se o volume de 100 mL, para obter a solução 0,2 mol/L;

• Foi misturado 50 mL da solução 1 com 50 mL da solução 2 em uma proveta. Determinou o pH da solução preparada com o papel de pH.

3.2.3 Teste da eficiência da solução tampão

• Foi medido o pH da água destilada;
• Em dois tubos de ensaio foi colocado 5mL de água destilada;
• Em dois tubos de ensaio foi colocado 5mL de solução tampão;
• Adicionou-se 5 gotas de HCL a um tubo de ensaio com água destilada;
• Repetiu o procedimento no outro tubo com água destilada com NAOH;
• Agitou e foi medido o pH com papel indicador;
• Repetiu o procedimento do item 4 com os tubos de ensaio contendo a solução tampão.

 

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na realização do procedimento 3.2.1 Cálculo de massa, foi utilizada a seguinte fórmula: . Com ela podemos encontrar a quantidade necessária de massa de fosfato de sódio monobásico e dibásico para a preparação da solução tampão. A seguir o cálculo da massa:[pic 2]