Bioquímica Abstrata

Resumo Bioquimica:

Agua: A molécula de água forma polos, logo é uma molécula do tipo polar, sendo que o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, atraindo para si os pares de elétrons que deveria compartilhar por igual com os hidrogênios, ocorrendo então a distribuição não uniforme da nuvem eletrônica.

pH e pOH:

Para calcular a acidez ou basicidade de um meio de maneira mais fácil, podemos usar a definição do potencial hidrogeniônico (pH), na qual:

pH = -log [H+]

Da mesma forma, temos o potencial hidroxiliônico (pOH):

pOH = -log [OH-]

Em uma solução neutra, pH = pOH = -log 1,0 . 10-7 = 7. Logo:

Se em uma solução [H+] = 1 . 10-2, então:

pH = -log 1 . 10-2 = 2

pOH = 14 – 2 = 12; [OH-] = 1 . 10-12 mol/L

Como você já deve ter notado, a concentração de H+ é maior que a de OH-.

A solução é, portanto, ácida.

Se o pH for 7, então, o pOH será 7. Neste caso a solução será neutra.

Caso tenhamos em uma solução [H+] = 1 . 10-9, qual será a concentração de OH-? E o valor do pH? Qual o caráter desta solução?

pH = -log 10-9 = 9

pOH = 5; [OH] = 1 . 10-5 mol/L

A concentração de OH- é maior que a de H+. Logo, a solução é básica.

Com base nestas constatações foi difinida uma escala de pH, na qual o índice 7 representa uma solução neutra; índice menor que 7, uma solução ácida, e índice maior que 7, uma solução básica:

(UNESP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ nesse vinagre é igual a:

a) 10-3 mol/L b) 3 mol/L c) 3 g/L d) 3 x 103 mol/L e) 3 x 6 x 1023 mol/L

3 = -log [H]

[H] = 10-3 mol/L

Alternativa A

3) (UFF-RJ) Considerando-se o produto iônico da água como 1,0 x 10-14, o valor do pH de uma solução em que a concentração de íons hidroxila é 1,0 x 10-10M é de:

a) 10 b) 4 c) 0,1 d) 0,04 e) 0,001

[H+] + [OH-] = 10-14

[H+] = 10-14 – 10-10

[H+] = 10-4

pH = -log 10-4

pH = 4

Alternativa B

Reações Quimicas:

Há vários séculos o homem convive com uma grande variedade de materiais encontrados na natureza, podendo estes sofrer transformações físicas e/ou químicas. Quando um material sofre uma transformação onde há alteração de seus componentes, dizemos que ele sofreu uma

transformação química (reação química). Caso contrário trata-se de uma transformação física.

Em uma transformação química, as substâncias que sofrem transformação são chamadas de reagentes e as que resultam desta transformação são chamadas de produtos. Em geral podemos reconhecer a ocorrência de uma transformação química através de alterações que podem ocorrer no sistema, tais como, mudança de cor, liberação de gás (efervescência), formação de um sólido (precipitado), aparecimento de chama ou luminosidade e alteração de temperatura. No entanto vale ressaltar que nem sempre podemos afirmar que ocorreu uma reação química baseando nas alterações ocorridas no sistema. Por exemplo, a mistura de água e álcool leva a um aquecimento, porém não se trata de uma reação química e sim de um fenômeno de dissolução exotérmica. Existem transformações químicas em que nada é observado sendo, às vezes, necessário dispor de técnicas mais avançadas para identificá-las.

As reações podem ser classificadas em síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca.

Temos reação de síntese quando duas ou mais substâncias reagem formando uma única substância. Como exemplo temos a síntese da amônia (NH3) por meio da reação do nitrogênio (N2) com o hidrogênio (H2):

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Quando duas ou mais substâncias são formadas a partir de uma única substância temos uma reação de decomposição. Um exemplo é a transformação da água oxigenada (H2O2 - peróxido

de hidrogênio) em água (H2O) e oxigênio (O2): 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Carboidratos

Fórmula geral: Cn(H2O)n ; Poliálcoois, com função aldeído (aldoses) ou cetona (cetoses)

A principal função dos carboidratos é energética. Também servem como fonte de carbono na síntese de outros componentes celulares (lipídeos, nucleotídeos, aminoácidos, etc.). São uma forma de armazenamento de energia (amido, glicogênio) e elementos estruturais das células e tecidos (celulose, quitina, glicocálix).

Os carboidratos agem no processo de reconhecimento e adesão celular; ação imunomoduladora; inibição de metástases tumorais; inibição de fatores de crescimento de

A nomenclatura dos carboidratos segue o modelo com terminação em OSE. As cetoses possuem o mesmo nome das aldoses, com a adição das letras UL ao nome da aldose correspondente. Ex.: 5C: aldose – ribose; cetose – ribulose.

Classificação: Os carboidratos podem ser classificados quanto ao número de monômeros em:

Monossacarídeos: menor unidade carboidratada, com 3 a 9 carbonos na estrutura

Oligossacarídeos: pequeno conjunto de monossacarídeos, formado a partir de 2 a 10 unidades monossacarídeas

Polissacarídeos: grande conjunto de monossacarídeos, formado com mais de 10 unidades monossacarídeas

Monossacarídeos: monossacarídeos