Parada de Química Universidade Positivo

Curso

Química(GRD0007_01 /D.0404_80)

Teste

ParadaparaaPrática–Aula03

Iniciado

19/04/19 00:18

Enviado

19/04/19 00:38

Datadevencimento

19/04/19 23:59

Status

Completada

Resultadoda

1 em1 pontos

tentativa

Tempodecorrido

20 minutos

Instruções

Responda de acordo com o conteúdo visto nos capítulos 5

e 6.

Resultadosexibidos

Respostasenviadas

•

Pergunta

1

Um paciente deu entrada em um hospital após se contaminar com vapor de mercúrio. A

análise inicial da concentração de mercúrio no corpo desse paciente foi de 1,46 mg/L. O

mercúrio é eliminado do organismo pela urina após o tratamento, num processo de primeira

ordem, e tem meia vida de 6 dias.

Suponha que nenhuma providência foi tomada. Com base nessas informações e no

conteúdo estudado, indique qual será a concentração de mercúrio nesse paciente após 60

dias.

RespostaSelecionada:

a.

1,57x10-3

mg/L.

•

Pergunta

2

A primeira região da atmosfera é conhecida como troposfera, onde ocorrem os fenômenos

meteorológicos. No seu limite superior, a temperatura é de aproximadamente -50ºC e a

pressão, de 0,25 atm. Considere que um balão resistente a altas pressões é preenchido

com 15L de gás hélio, a 1 atm e a 25ºC, e solto.

Levando em consideração essas informações e o conteúdo do livro da disciplina, pode-se

afirmar que, ao atingir o topo da troposfera, o volume desse balão será de:

RespostaSelecionada:

e.

45,7 L.

•

Pergunta

3

Leia o texto abaixo:

“Mudanças climáticas estão tornando os oceanos mais ácidos. Segundo um estudo

publicado na revista Nature, o pH dos oceanos caiu 6% nos últimos anos de 8,3 para 8,1,

e, sem controle de CO2 nos próximos anos, a situação chegará a um ponto crítico por volta

do ano 2300, quando o pH dos oceanos atingirá 7,4 e permanecerá assim por séculos. (...)

A reação do Co2 com a água do mar produz íons bicarbonato e íons hidrogênio, o que eleva

à acidez (...) Os resultados do aumento da acidez da água ainda são incertos, mas, como o

carbonato tende a se dissolver em meios mais ácidos, as criaturas mais vulneráveis tendem

a ser as que possuem exoesqueleto e conchas de carbonato de cálcio, como corais.”

PROJETO MEDICINA. Poluição ambiental. Disponível em:

<http://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/496/quimica_ambiental_poluicao_ambiental_exercicios.pdf>.

Acesso em: 21 fev. 2019.



Com base no texto, leia atentamente as afirmações:

I. A reação responsável pela diminuição do pH das águas dos mares é CO2(g) +

H2O(l) •

HCO3-(aq) + H+(aq).

II. A reação entre o carbonato de cálcio das conchas e corais é o meio ácido, que libera íons

Ca2+, que contribuem no aumento do pH marinho.

III. O controle do pH marinho pode ser realizado com a inserção de corais em regiões onde

estes animais não apareciam naturalmente.

IV. Se o pH variar de 8,4 para 7,4, a concentração de H+ aumentará num fator de 10 vezes.

Está correto apenas o que se afirma em:

RespostaSelecionada: