Fatores Que Afetam A Velocidade De Uma Reação Química
Por: leilavitoria09 • 31/8/2023 • Trabalho acadêmico • 1.461 Palavras (6 Páginas) • 80 Visualizações
UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT
FARMÁCIA
ANTHONY FABRICIO DE JESUS SANTOS
MONALINE DE JESUS
LEILA VITÓRIA VIANA HONORATO
MILENA LARISSA DOS SANTOS ARAÚJO
MARIANA DOURADO ANDRADE
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
ARACAJU, SE 2022
ANTHONY FABRICIO DE JESUS SANTOS
MONALINE DE JESUS
LEILA VITÓRIA VIANA HONORATO
MILENA LARISSA DOS SANTOS ARAÚJO
MARIANA DOURADO ANDRADE
Relatório de aula prática da disciplina Físico
química, turma E01, Curso de Farmácia, Universidade Tiradentes
Professora: Silvia Maria Egues
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
ARACAJU, SE 2022
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 4
2. EQUIPAMENTOS E MATERIAIS REAGENTES 4
2.1 MATERIAIS: 4
2.2 REAGENTES: 5
3. PROCESSO EXPERIMENTAL 5
3.1 Efeito da concentração: 5
3.2 Efeito do catalisador: 5
3.3 Efeito da temperatura: 5
3.4 Efeito da superfície de contato: 5
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES: 5
4.1 Efeito da concentração: 5
4.2 Efeito do catalisador: 6
4.3 Efeito da temperatura : 7
4.4 Efeito da superfície de contato : 8
5. CONCLUSÃO: 9
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 9
1 INTRODUÇÃO
De acordo com Fonseca (2013) cada reação acontece sob determinadas condições, com maior, menor, ou moderada rapidez, gastando assim um tempo para a sua realização. Muitos são os fatores conhecidos que podem alterar a velocidade de uma reação, dentre eles temos: Alteração da temperatura, concentração dos reagentes, presença de Catalisador, e superfície de contato.
A presença de um catalisador tem a capacidade de fazer com que a reação ocorra através de um caminho alternativo, onde a energia de ativação é inferior à dessa reação em condições normais (LEVENSPIEL, 2000). A superfície de contato, define que quanto maior for o grau de exposição das espécies reagentes, maior a possibilidade que colisões ocorram em um determinado espaço e intervalo de tempo, ou seja, quanto menor for a dimensão de uma partícula, maior será a sua área superficial total exposta.
Sabendo que a velocidade de uma degradação química aumenta com a elevação da temperatura, podemos concluir que o calor é um dos fatores determinantes na velocidade de uma reação. Além disso, a velocidade de uma reação geralmente depende da concentração dos seus reagentes, pois, quanto maior for a proporção de soluto/solvente maior será o choque entre as partículas (SOUZA, 2014).
2. EQUIPAMENTOS E MATERIAIS REAGENTES:
2.1 MATERIAIS:
- pipetas 10 mL, (para cada
solução)
- Almofariz e pistilo
- bastão de vidro,
- 04 becker 50 mL
- espátula,
- 04 tubos de ensaios
- placa de aquecimento
2.2 REAGENTES:
•Ácido clorídrico, HCl 0,1 M
• Ácido clorídrico, HCl 1,0 M
• Tiossulfato de sódio, Na2S2O3 0,1%
• Ácido sulfúrico H2SO4 1 M
• Permanganato de potássio, KMnO4 0,05 M
• Nitrato de potássio, KNO3
• Zinco metálico, Zn
• Comprimido efervescente
• Água quente, água gelada
3. PROCESSO EXPERIMENTAL
3.1 Efeito da concentração:
- Em dois tubos de ensaio, adicione aproximadamente 5,0 mL de solução 0,1% de tiossulfato de sódio.
- No primeiro tubo adicione 1,0 mL de HCl 1 Mol.
- No segundo tubo adicione 1,0 mL de HCl 0,1 Mol.
- Observe e compare o que acontece nos dois tubos.
3.2 Efeito do catalisador:
- Em dois tubos de ensaio coloque um grânulo de zinco e l,0 mL de H2SO4 1,0 Mol.
- Assim que se iniciar desprendimento de H2 (bolhas), junte 2 gotas de KMnO4 0,05 Mol em cada um dos tubos.
- Em um dos tubos adicione um pequeno cristal de KNO3.
- Observe e documente os fatos que se sucedem nos dois tubos de ensaio.
3.3 Efeito da temperatura:
- Em um becker de 50 mL, adicione cerca de 10,0 mL de água destilada em temperatura ambiente, em seguida acrescente metade de um comprimido efervescente.
- Repita o procedimento anterior, porém, utilizando água gelada e água quente.
- Anote o tempo que o comprimido levou até a dissolução total nos três procedimentos e documente suas observações.
3.4 Efeito da superfície de contato:
- Macere metade de um comprimido efervescente.
- Coloque o pó preparado em um béquer de 50 mL com 10 mL de água. Anote o tempo de reação até que o comprimido esteja completamente dissolvido.
- Compare com o valor de dissolução de metade do comprimido inteiro.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES:
4.1 Efeito da concentração:
Ao adicionar 1 ml de HCl a 1 M em 5 ml de tiossulfato de sódio, foi notável que acelerou a formação de enxofre assim ficando turvo, já no tubo que colocamos HCl a 0,1 M, demorou mais na formação de enxofre, demorando para ficar turvo. Observamos que quanto maior for a concentração, mais rápida a reação, através da influência do tiossulfato de sódio.
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