Relatório de Fisica

Curso: FARMÁCIA[pic 1]

Disciplina: Físico-Química

Profa.Leila Ribeiro Santos

Aula: Cinética química

Alunas:

Camila S.S Toledo RA: C114022

Edineia Ap. S. Silva RA: C21CC12

Erica S. Paixão      RA: C1901G8

Denise D. Morais RA: C052779

Richelle Radiuk RA: C08HED7

Objetivo:

 Avaliar a influência da superfície de contato e temperatura na velocidade de dissolução de um comprimido. Avaliar a influência da força do eletrólito sobre a velocidade de reação.

Material utilizado:

Béquer de 100mL

3 unidades de comprimidos de sonrisal

Cronômetro

Pisseta com água

Proveta 100mL

Fragmento de pó de carbonato de cálcio

HCI6Meácidoacético 6M

Bastão de vidro

Caneta para marcar Vidraria

Almofariz e Pistilo

Tubo de Ensaio

Termômetro

Balança semi-analitica

Béquer com Agua Gelada

Béquer com Agua Fervente

Procedimento Experimental:

ParteI: Influência da Superfície de Contato sobre a velocidade de reação:

- Com auxílio de caneta para marcação em vidro,nomeie dois béqueres como:Teste1e Teste 2.   .

- Adicionar,com auxílio de uma proveta,80 mL de agua destilada a cada béquer nomeado.

- Zerar o cronômetro para iniciara contagem do tempo de dissolução do comprimido efervescente.

- Ao béquer indicado como Teste 1, adicionar um comprimido inteiro tomando o cuidado de acionar o cronômetro no momento da sua adição ao béquer.

- Travara cronometragem no momento em que todo o comprimido tiver se dissolvido e anotar o tempo (segundos).

- Efetuar o cálculo da velocidade de dissolução(V1).

- Triturar,em almofariz,um comprimido de efervescente.

- Ao béquer nomeado como Teste 2,já contendo 80mL de água destilada, adicione todo o triturado do comprimido efervescente tomando o cuidado acionar o cronômetro no momento de sua adição béquer.

- Travar a cronometragem no momento em que todo o comprimido triturado tiver se dissolvido e anotar o tempo (segundos).

- Efetuar o cálculo da velocidade de dissolução(V2).

- Compare os dois resultados e escreva abaixo suas conclusões a respeito da influência da superfície de contato sobre a velocidade de dissolução do comprimido:

Teste 1

Reação: NaHCO3 + AC ----- NaH + H2Oo

Tempos medidos: 53,54s / 53,87s / 53,60s

Média de tempo: 53,67s

Calculando a molaridade:

Bicarbonato de sódio m= 1854mg = 1,854g

Carbonato de sódio m= 400mg = 0,4g

Molaridade

Mr = m(solução)                Massa= 1,854 + 0,4 + 0,325 + 1,413 = 3,992 g

            MM . V                  MM= 40+1+12+(16x3) = 101g

                                           V= 80mL = 0,08L

Mr= 3,992/101 x 0,08 = 0,49Molar

Tempo médio= 53,67s

Velocidade 1= 0,49/53,67 = 9,13 x 10-3

Teste 2

Tempo encontrado 33s / 32,7s / 31,79s

Tempo médio 32,5

Calculando a velocidade

Mr = 0,49 molar

V= 0,49 / 32,5 = 0,015 mols/s

 Observamos que o comprimido fracionado se dissolveu mais rápido do que o comprimido inteiro.

ParteII: Influência da Temperatura sobre a velocidade de reação

- Com auxílio de caneta para marcação em vidro,nomeie 2 béqueres como: Teste3 e Teste4.

- Ao béquer indicado como Teste 3 adicionar,com auxílio de uma proveta,80mL de  água destilada gelada. Tome o cuidado de medir a temperatura para melhor discussão dos resultados.

- Zerar o cronômetro para iniciar a contagem do tempo de dissolução do comprimido efervescente.

- Adicionar um comprimido inteiro tomando o cuidado de acionar o cronômetro no momento da sua adição água destilada gelada.

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