Quimica- Sal Hidratado

Experimento 08: DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM SAL HIDRATADO

INTRODUÇÃO

Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula CuSO4 . nH2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras (a palavra anidro vem do grego: an = “não” e hydor ou hydros = “água”). Por exemplo, quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul e ao perderem a água de cristalização ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica.

OBJETIVOS

Determinar o número de águas de hidratação do sulfato cúprico.

MATERIAIS E REAGENTES:

Almofariz e pistilo (1), cadinho de porcelana (1), bastão de vidro (1), espátula (1), termômetro (1), pinça metálica (1), bico de bünsen (1), tripé (1), tela de amianto (1), copo de alumínio (1), suporte universal (1), areia, sulfato de cobre pentaidratado.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Coloque cerca de 5 g de sulfato de cobre em um almofariz e triture-o bem.

2. Pese um cadinho de porcelana em uma balança com sensibilidade para 0,01 g. Anote sua massa.

3. Dentro do cadinho, pese cerca de 2 g de sulfato de cobre triturado. Anote sua massa.

4. Coloque o cadinho contendo o sulfato de cobre no banho de areia, de modo que a parte do cadinho que contém o sal fique submersa na areia.

5. Aqueça e controle a temperatura da areia, não deixando que ultrapasse 200°C.

6. Quando todo o sulfato estiver branco, pare o aquecimento.

7. Com uma pinça metálica, retire o cadinho da areia, coloque-o em um dessecador e espere que o sistema esfrie.

8. Pese o cadinho e o sal frios e anote suas massas.

9. Após essa pesagem, recoloque o cadinho no banho de areia e reaqueça-o de acordo com as instruções dadas nos passos 4 a 8.

10. Calcule o número de moléculas de água que havia em cada molécula da amostra de sulfato de cobre antes do aquecimento.

11. A massa de água que evaporou com o aquecimento do sal no primeiro aquecimento é: m4 = (m1 + m2) – m3

ITENS A SEREM DISCUTIDOS NO RELATÓRIO

1. Determinar o número de moléculas de água ligadas ao sal

2. Explique porque o sistema deve ser resfriado no dessecador. Qual é o papel da sílica gel?

3. Por que deve-se usar um banho de areia ao invés de aquecer o sistema diretamente.

4. Quais