A REATIVIDADE DOS METAIS

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CENTRO-OESTE

CACIANA AYRES

LUIZ FELIPE LIMA ACRE

STHEFANY JITICOVSKI

WALDOMIRO CARNEIRO NETTO

REATIVIDADE DOS METAIS

GUARAPUAVA

2019

1. INTRODUÇÃO

O metal é uma substância que é caracterizado pela sua boa condutividade térmica e elétrica, pode ser definido também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico.

A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo é o metal, os metais mais reativos são aqueles que possuem tendência de perder elétrons formando íons positivos com mais facilidade (PERUZZO,1998).

Os metais constituem a maior parte dos elementos que existem e correspondem a 87 elementos, em temperatura ambiente são sólidos com exceção do mercúrio que é liquido também é caracterizado por sua maleabilidade (capacidade de ser modelado) e sua ductilidade (capacidade de formar fios).  

1. OBJETIVO

Determinar a ordem de reatividade dos metais.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. MATERIAIS.

• Béqueres de 100 mL;
• Provetas de 10mL;
• Tubos de ensaio;
• Estantes para tubos de ensaio;
• Pipetas de 10 mL;
• Magnésio metálico;
• Alumínio metálico;
• Zinco metálico;
• Ferro metálico;
• 500 mL de ácido clorídrico 10% V/V;
• 500 mL de sulfato de cobre pentahidratado10% m/V;
• Nitrato de prata 2% m/V;
• Sulfato de zinco 5% m/V;
• Cloreto de sódio 5% m/V;
• Sulfato de magnésio 5%;
• Ácido nítrico 50%.

1. MÉTODOS

Reação de Metais Com Ácidos:

Adicionar HCl 10% em 5 tubos de ensaio até 1/3 do volume de cada um, em cada um dos cinco tubos adicionar, as seguintes aparas de metais: magnésio, alumínio, zinco, ferro e cobre. Esperar alguns minutos e observar as reações.

        Reação do Ácido Nítrico Com o Cobre:

Colocar HNO3 50% em um tubo de ensaio até ¼ do seu volume e adicionar aparas de cobre, observar a reação.

        Reação Entre Metais:

Em um tubo de ensaio adicionar a solução de sulfato de cobre até 1/3 do seu volume, em seguida sobrepor aparas de zinco, aguardar 2 minutos, agitar e observar.

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de zinco até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de cobre, agitar e observar.

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de magnésio, aguardar 2 minutos, agitar e observar.

Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de magnésio até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de cobre, agitar e observar.

Em três tubos de ensaio colocar cloreto de sódio até 1/3 do seu volume, em cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais: cobre, zinco, alumínio.

Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/3 do seu volume, adicionar aparas de magnésio, agitar e observar.

Adicionar aparas de alumínio a um tubo de ensaio contendo em 1/3 do seu volume solução de nitrato de prata. Agitar e observar.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Mg (s) + 2HCl (aq) = MgCl2 (aq) + H2 (g)

O  magnésio  ao  ser  colocado  em  contato  com  ácido  se  dissolveu  

Instantaneamente com  liberação  de  gás  (H2)  de  coloração  amarelada,  formando  o aparecimento  da  solução  de  cloreto  de  magnésio.A  reação é exotérmica, pois houve liberação de calor.

Cu (s) + HCl (aq) = Não reage

O  cobre  ao  ser  colocado  em  contato  com  o  ácido  não teve  reação e permaneceu instável.

2Al + 6HCl (aq) = 2HCl3 (aq) + 3H2 (g)

O  alumínio  ao  ser  colocado  em  contato  com  o  ácido  se  dissolveu  de  modo moderado, com liberação de gás (H2).