Engenharia

2.2. Influência da concentração no equilíbrio químico

Uma reação reversível bastante tradicional é a reação entre cloreto de ferro (III) (FeCl3) e tiocianato de amônio (NH4SCN) que pode ser representada pela equação:

FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)

Vermelho tijolo

Considerando a reação entre o íon férrico (Fe3+) e o íon tiocianato (SCN-), temos:

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ [FeSCN]2+

Dependendo da concentração do tiocianato (SCN-) podem-se formar complexos de diversas composições:

Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)2]+

Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)3]+

A composição dos complexos pode chegar até:

Fe3+(aq) + 6SCN-(aq) ↔ [Fe(SCN)6]3-

a- Adicionar em béquer de 250 mL 20 ML de solução 0,010 mol/L de tiocianato de amônio (NH4SCN), e 10 mL de solução de cloreto de ferro (III)(FeCl3) e 100 mL de água destilada. Esta mistura de soluções (Observação: Para a realização desta experiência todas as equipes utilizarão a mesma solução);

b- Enumerar três tubos de ensaio de 1 a 3.

c- Adicionar a cada um dos tubos, 5 mL da solução preparada nº1 será utilizado como referência (padrão);

d- Adicionar ao tubo nº2, com um conta-gotas, 5 gotas de solução saturada de cloreto de amônio (NH4Cl). Observar a alteração da coloração comparando com a coloração do tubo nº1;

e- Adicionar ao tubo nº3, alguns cristais de tiocianato de amônio (NH4SCN). Observar alteração da coloração comparando com a coloração do tubo nº1.