O Livro Um toc na cuca

Resultados

O primeiro procedimento consistia em analisar o efeito da concentração na cinética química, a equação é dada por

2IO3-(aq) + 5HSO3- (aq) → I2(s) +SO42-(aq) +3H+(aq)+H2O(l) (Equação 01)

Os dados obtidos estão dispostos na tabela 01:

Amostra

KIO3 (mL)

0,02 mol-1 H2O

(mL) NaHSO3 (mL)

0,01 M Tempo

(s) 1/Tempo

(s-1)

01 10 0 10 52 0,019

02 8 2 10 61 0,016

03 6 4 10 73 0,014

04 4 6 10 109 0,009

05 2 8 10 239 0,004

Tabela 01: Efeito da concentração na velocidade de uma reação

Fonte: Laboratório de química - UNIFEI

Gráfico 01: Efeito da concentração na velocidade de uma reação (Volume KIO3 versus 1/tempo)

Fonte: Laboratório de química - UNIFEI

Analisando o gráfico referente a tabela fica bem claro o efeito da concentração na veloidade da reação, uma vez que, quando aumenta a concentração de KIO3 (eixo x), o tempo-1 (eixo y) também aumenta, isto é, o tempo para ocorrer a formação de iodo diminui, o que mostra que a concentração da substância aumenta a velocidade da reação. A expressão geral da lei da velocidade da reação estudada é:

V = k[KIO3] (Equação 02);

Sendo k uma constante de velocidade e [KIO3] a concentração de KIO3.

O segundo procedimento consistiu em analisar uma reação a partir do efeito da temperatura, a reação é dada por:

5H2C2O4 (aq) + 6H+ (aq) + 2MnO4- (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l) (Equação 03)

Amostra H2SO4 (mL)

0,05 M H2C2O4 (mL)

0,01 M KMnO4 (mL)

0,01 M Temperatura (ºC) Tempo

(s)

06 3 2 2 26,0 +420

07 3 2 2 73,5 100

Tabela 02: Efeitos da temperatura na velocidade da reação.

Fonte: Laboratório de química - UNIFEI

Analisando a Tabela 02, observa-se que a temperatura também é de grande influência na velocidade de uma reação, uma vez que no experimento realizado, quando a reação foi realizada a uma temperatura maior, o tempo foi menor, ou seja, a velocidade de reação também aumentou.

O terceiro experimentou consistiu em analisar a velocidade da reação com a presença de catalisador, a reação observada foi:

5H2C2O4 (aq) + 6H+ (aq) + 8MnO4-(aq) → 8 Mn2+ (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l) (Equação 04)

Amostra H2SO4 (mL)

0,05 M H2C2O4

(mL)

0,05 M KMnO4

(mL)

0,01 M MnSO4 (mL)

0,01 M

Temperatura(ºC) Tempo (s)

08 3 2 2 2 26,0 138

Tabela 03: Efeito do catalisador na velocidade da reação

Fonte: Laboratório de química - UNIFEI

Pelos dados da Tabela 03, fica claro que o catalisador também tem grande efeito na velocidade da reação, quando comparada a velocidade da reação da Tabela 02 a mesma temperatura.

Discussão dos resultados

No procedimento 1,