Quimica Geral

RESUMO:

Através de análise em laboratório neste experimento vamos observar alguns preparos de soluções.

INTRODUÇÃO:

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.

Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).

Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.

OBJETIVOS:

Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.

3-PARTE EXPERIMENTAL:

Balões volumétricos de 250, 100 e 50 ml.

Balança

Pipeta

Béquer

Papel de filtro

Pera de borracha

Funil de plástico

Água destilada

Ácido Cloridrico (HCl)

Hidróxido de sódio (NaOH)

3.1 : SOLUÇÕES:

1 Calcular a concentração em mol/L da solução concentrada em ácido clorídrico.

HCl (P.A).

D= 1,19 g/ml

37% em massa

2 Preparar 250 ml de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L a partir da solução concentrada.

3 Preparar 100 ml de uma solução de ácido clorídrico 0,02 mol/L a partir da solução do item 2.

4 Preparar 50 ml de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L . Considere a pureza do NaOH.

4- RESULTADOS E DISCUSSÕES:

SOLUÇÃO 1:

H=1x1 = 1

Cl=1x35=35

Total = 36 g/mol

1ml-----1,19g 1190g----100% 1mol------36,5g

1000ml---x x ---- 37% x-------440,3g

X=1190g X= 44030/100 X=440,3/36,5

X= 440,3g X= 12,06mol/L

SOLUÇÃO 2:

C’. V’ = C”.V”

12,06 x V’=0,1 x 250

12,06 V’= 25

V’= 25/12,06

V’= 2,07 ml

SOLUÇÃO 3:

C’. V’ = C”. V”

0,1 x V’ = 0,02 x 100

0,1V’= 2

V’= 2/0,1

V’= 20 ml

SOLUÇÂO 4:

Na= 1x23=23

O= 1x16=16

H=1x1=1

Total= 40g/mol

1mol-----40g 4g----97% 4,12g-----1000ml

0,1mol----x x------100% x--------250ml

X=4g X= 400/97 X= 206,1/1000

X= 4,12g X= 0,206g

CONCLUSÃO:

Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.

RESUMO: