UNIVERSIDADE DE SOROCABA: Gráficos Lineares

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UNIVERSIDADE DE SOROCABA

Gráficos Lineares

Sorocaba/SP

2019

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 Gráficos Lineares

Turma: Engenharia.

Nome: Allan pereira de goes 82259

Nome:

Nome:

DATA 12/03/2019

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Resumo

No experimento usamos a fórmula onde a densidade dos líquidos é dada pela divisão da massa pelo volume. Assim sendo, usamos uma balança semi analítica e uma proveta de precisão para medir cada valor. Realizados as cinco medições, foram constatadas todas as densidades coincidentes com os valores apresentados no relatório, comprovando na prática o que foi visto na teoria.

Introdução

Vamos apresentar a densidade de três líquidos: Álcool, Glicerina e Água. Utilizando a balança semi-analítica para medir o peso do Becker e do líquido.

Objetivo

Medir o peso da proveta volumétrica na balança com os seguintes volumes: 20ml, 60ml, 100ml, 140ml, 180ml e pesos encontrados na balança para calcular a densidade.

Materiais e métodos

Materiais

1. Proveta graduada de vidro
2. Béquer
3. Balança (precisão de 0,1g)
4. Água
5. Álcool
6. Glicerina

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Figura 1- Proveta graduada                    2 - Béquer                                              Figura 3 - Balança (precisão de 0,1g

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Figura 4 – Alcool                                    Figura 5 – Clicerina

Métodos

Experimento 1 (água)

Para realizar o experimento utilizamos uma balança semi-analítica, caracterizada por dar dados exatos em relação ao peso dos objetos.

Começamos colocando a proveta de 250ml na balança para que o peso da mesma não interferisse no resultado do objetivo. Assim que medimos o peso da proveta taramos a balança e começamos adicionar medidas exatas de água utilizando um becker de 250ml.

Foram pesadas 5 medidas exatas de água: 20ml, 60ml, 100ml, 140ml e 180ml.

Todos os valores foram coletados e passados para a tabela que o professor ofereceu.

Dividimos a massa de cada um pelo volume para descobrir a densidade exata.

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Figura 6 - Valor referente a 180 ml

Experimento 2 (glicerina)

Começamos o experimento utilizando a proveta e a balança semi-analítica. Usufruímos do modo TARA para zerar a balança com o intuído do peso da proveta não interferir o resultado do experimento.

O experimento foi realizado cinco vezes com quantidades diferentes de glicerina, 20ml, 60ml, 100ml, 140ml e 180ml.

A glicerina utilizada foi colocada na proveta cuidadosamente para que não ultrapassasse os valores pedidos.

Dividimos a massa pelo volume para encontrarmos a densidade do material usado.

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Figura 7 - Valor referente a 180 ml

 Experimento 3 (ALCOOL)

Começamos tarando a balança para que o peso da proveta não interferisse no experimento.

Adicionamos 250ml de álcool etílico em um Becker começamos fazendo o experimento com 20ml do produto, passamos para 60ml,100ml, 140ml e 180ml.

Cada porção adicionada foi colocada cuidadosamente na proveta com o intuito de não alterar o valor final do experimento.

Ao final de cada experimento medimos a massa e dividimos pelo volume para achar a densidade. Adicionamos os resultados finais na tabela oferecida pelo professor.

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Figura 8 Valor referente a 180 ml

Resultado e analise:

Tabela 1. Equipamento do Experimento

Equipamento	Unidade de medida	Sensibilidade	Precisão	Valor máximo suportado
Proveta	Ml	2 ml	-----	250 ml
Balança Semi-Analítica	Gramas	0,1 g	1g	6.010g

Tabela 2. Medidas coletadas durante o experimento

Água	Álcool	Glicerina
Volume (ml)	Massa (g)	Densidade (p)	Volume (ml)	Massa (g)	Densidade (p)	Volume (ml)	Massa (g)	Densidade (p)
20	18,5	0,925	20	15.1	0,755	20	23,1	1,155
60	59,1	0,985	60	46.6	0,776	60	71,9	1,198
100	98,1	0,981	100	77.6	0,771	100	123,6	1,23
140	137,5	0,982	140	108.7	0,776	140	173.7	1,24
180	179,1	0,995	180	140.6	0,78	180	221.2	1,228