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A Absorciometria Experimental

Por:   •  7/4/2017  •  Seminário  •  573 Palavras (3 Páginas)  •  854 Visualizações

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de  Pernambuco[pic 1]

DACI - Coordenação de Química – CQUI

Análise Química Instrumental – Prof. José Edson Gomes de Souza.

Análise Química Instrumental

ABSORCIOMETRIA

PARTE I - ESCOLHA DO MELHOR COMPRIMENTO DE ONDA

Objetivo :  Determinar o melhor comprimento de onda para análise de soluções de Cr(NO3)3 e Co(NO3)3

Procedimento experimental

a)        A partir de uma solução 0,0500 mol/L de Cr(NO3)3 , prepare 25 mL de uma solução 0,0200mol/L.

b)        A partir de uma solução 0,1880 mol/L de Co(NO3)3 , prepare 25 mL de uma solução 0,0752 mol/L.

c)        Usando a água destilada como branco faça a leitura da absorvância de cada uma das soluções nos comprimentos de onda designados na tabela abaixo.

        

Cr(III)

Co(II)

Cr(III)

Co(II)

λ

A1

A2

λ

A1

A2

375

550

385

560

395

570

400

580

410

590

420

600

430

610

440

620

450

630

460

640

470

650

490

670

500

680

510

690

520

700

530

540

d)        Faça um gráfico de comprimento de onda (abscissa)  x Absorvância (ordenada) e indique para cada substância o comprimento de onda adequado para análise dos elementos envolvidos.


PARTE II - LEI DE BEER-LAMBERT

Objetivo : Verificar a lei de Beer e determinar concentrações de soluções desconhecida de cromo e cobalto.

Procedimento Experimental

I – Solução de Cr(NO3)3

1) Preparação das soluções padrões

        A partir de uma solução 0,0500 mol/L de Cr(NO3)3, prepare 50 mL de soluções: 0,0100mol/L, 0,0200mol/L, 0,0300mol/L e 0,0400mol/L.

2) Leituras das soluções padrões

        Meça a absorvância de cada solução de cromo utilizando a água destilada como branco em 410 nm.

Solução de Cr(III)

A

0,0100 mol/L

0,0200 mol/L

0,0300 mol/L

0,0400 mol/L

0,0500 mol/L

...

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