A DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO

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2. Sumário

SUMARIO

1        INTRODUÇÃO        3

3 DESENVOLVIMENTO EXPERIMENTAL        5

3.1 MATERIAIS:        5

3.2 REAGENTES:        5

4 PROCEDIMENTO        5

5 CÁLCULOS        6

6 CONCLUSÃO        9

1. INTRODUÇÃO

O movimento de moléculas de uma fase para outra é chamado de particionamento.  Se duas fases imiscível são colocadas adjacentes entre si, o soluto se distribuirá entre duas fases não miscíveis até o equilíbrio ser alcançado; portanto, nenhuma transferência adicional de soluto ocorre.  Quando uma substância é adicionada em excesso em dois solventes imiscíveis, distribui-se entre duas fases líquidas para que cada uma se torne saturada. Nas ciências físicas , um coeficiente de partição ( P ) é a proporção de concentrações de um composto em uma mistura de duas fases não miscíveis em equilíbrio . Esta relação é, portanto, uma medida da diferença de solubilidade do composto nessas duas fases. O coeficiente de partição refere-se geralmente à razão de concentração de espécies de compostos não ionizados., enquanto o coeficiente de distribuição refere-se à razão de concentração de todas as espécies do composto ionizado mais não ionizado (DAGOSTINHO; FLUES, 2006).

Um equilíbrio da substância dissolvida distribuída entre uma fase hidrofóbica e uma fase hidrofílica é estabelecido em utensílios de vidro especiais, como este funil de separação que permite agitação e amostragem a partir da qual o log P é determinado. Aqui, a substância verde tem maior solubilidade na camada inferior do que na camada superior.

2 OBJETIVO

O objetivo desta aula pratica foi determinação dos coeficientes de partição óleo-água de compostos polares e não voláteis.

3 DESENVOLVIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS:

• Erlenmeyer
• Funil de decantação  
• Suporte Universal com garra para bureta
• Erlenmeyer
• Pipeta Volumétrica

3.2 REAGENTES:

• Acido ascórbico
•  Acido benzoico
• Tetracloreto de sódio
•  Hidróxido de sódio
• Fenolftaleína  

4 PROCEDIMENTO

EXPERIMENTO 1

Transferiu se para um Becker 10mL da solução de acido ascórbico na concentração de 1g/100ml de HDL, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se com 20mL da solução de hidróxido de sódio padronizada de concentração aproximadamente 0,1moL/L ate o ponto de viragem do acido ascórbico (C6, H8, 06)  e observou o resultado.

EXPERIMENTO 2

Transferiu se 10mL de acido benzoico para o erlenmeyer e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se com a solução de hidróxido de sódio (NaOH) ate o ponto de viragem e observou o resultado.

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