A Determinação do Calor de Neutralização
Por: Églia Caires • 24/4/2023 • Trabalho acadêmico • 3.701 Palavras (15 Páginas) • 50 Visualizações
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS
QUÍMICA GERAL II - ENGENHARIA QUÍMICA
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO
DIOGO ANDRADE FUNATO (202010490)
ÉGLIA MARIA GONÇALVES CAIRES (202010830)
IGOR ALMIRO CIDADE RIBEIRO (202011433)
ILHÉUS – BAHIA
2022
DIOGO ANDRADE FUNATO (202010490)
ÉGLIA MARIA GONÇALVES CAIRES (202010830)
IGOR ALMIRO CIDADE RIBEIRO (202011433)
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO
Relatório apresentado como parte dos critérios de avaliação da disciplina CET835 – QUÍMICA GERAL II. Turma P09.
Dia de execução do experimento: 05/05/2022.
Professora: Miriam Sanae Tokumoto
ILHÉUS – BAHIA
2022
SUMÁRIO
1. Resumo 3
2. Introdução 3
2.1 Capacidade calorífica de um calorímetro 4
2.2 Calor de neutralização 5
3. Objetivo 6
4. Materiais e Métodos 6
4.1 Materiais utilizados 6
4,2 Reagentes utilizados 6
4.3 Métodos de realização da prática 7
4.3.1 Determinação da capacidade calorífica do calorímetro 7
4.3.2 Determinação do calor de neutralização (HCl e NaOH) 7
4.3.3 Determinação do calor de reação de neutralização (H₃CCOOH e NaOH) 8
5. Cálculos e Resultados 8
5.1 Determinação da capacidade calorífica do calorímetro 8
5.2 Determinação do calor de neutralização (HCl + NaOH) 9
5.3 Determinação do calor de neutralização (H₃CCOOH + NaOH) 10
6. Discussão 11
7. Conclusão 12
8. Referências 13
RESUMO
O presente relatório visa analisar as características da termodinâmica dentro dos conceitos físico-químicos. Dentre as diversas áreas da termodinâmica, iremos dar ênfase na calorimetria, onde exploraremos as características do calor e suas aplicações, como a variações e equilíbrio da temperatura. Para tais entendimentos, iremos inserir suas propriedades através do calorímetro, tal como reações de neutralização ácido-base.
Palavras Chave: Termodinâmica; Calorimetria; Temperatura; Calorímetro; Calor de neutralização.
INTRODUÇÃO
Calor é uma energia que transita entre corpos, onde essa energia é transferida de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura até atingir seu equilíbrio térmico. A calorimetria estuda essas trocas térmicas em forma de calor e com isso é possível estudar a temperatura de equilíbrio de um sistema de corpos e também a quantidade de energia térmica para poder analisar a variação de temperatura.
Ressaltando que o calor não pode ser calculado diretamente e sabendo que um determinado corpo recebe energia para sua temperatura elevar, então, quando medimos a variação de temperatura (Δt), consequentemente, podemos medir o calor (Q) pela seguinte equação: Q=mc. Δt. (Eq.1)
Como sabemos o calor é uma forma de energia, ou seja, de acordo com a lei de conservação de energia essa não se perde, mas sim, se transforma de um tipo em outro, podendo ser armazenada, ou seja, podemos dizer que que a energia liberada pela reação química ela não foi criada e sim já existia antes, armazenada nos reagentes. Essa energia armazenada nos reagentes ou produtos chamamos de entalpia representada normalmente pela letra (H), então a diferença entre entalpias (reagentes e produtos) corresponde a variação da mesma (ΔH) que se dá pela fórmula: ΔH= HP - HR. Quando existe uma reação exotérmica (libera calor para o meio ambiente) temos HR>HP, logo, a variação será menor que 0, e em uma reação endotérmica (absorve calor do ambiente) temos HP>HR, assim, a diferença de entalpia será maior que 0, positiva.
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