A Diferença Entre Compostos Orgânicos E Inorgânicos

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IEE - Instituto Estadual de Educação Departamento de Química         Data: ___/___/___ Professor: _______________________________ Aluno 1: _________________________________ Aluno 2: _________________________________ Aluno 3: _________________________________ Aluno 4: _________________________________ Aluno 5: _________________________________ Aluno 6: _________________________________ Aluno 7: _________________________________ Aluno 8: _________________________________

Propriedades dos compostos inorgânicos e orgânicos

Objetivo principal: investigar e diferenciar as principais propriedades dos compostos inorgânicos e orgânicos.

Objetivos secundários: o discente perceber que os compostos químicos podem ser classificados em orgânicos e inorgânicos de acordo com a composição química e propriedades físicas que estes possuem e comparar os dados levantados com a pesquisa com o experimento feito em laboratório.

1º - Pesquisa pré-laboratorial. Investigar e pesquisar as fórmulas químicas dos compostos que serão utilizados nos experimentos a seguir, a densidade de cada um deles e a família da tabela periódica dos elementos químicos formadores de cada composto químico. No caso de ser uma mistura, pesquisar do que se trata a composição dessa mistura e sua densidade. Preencher na tabela abaixo (questão 8 do questionário).

Lista dos itens que serão usados
- Água destilada	- Cloreto de sódio
- Óleo mineral derivado do petróleo	- Hidróxido de sódio
- Sacarose	- Enxofre
- Iodo 2%	- Etanol
- Querosene	- Thinner
- Vinagre	- Naftaleno
- Uréia	- Casca de laranja

2º - Teste de solubilidade/miscibilidade em água e em solvente orgânico (questão 9 do questionário).

Materiais/produtos	Quantidades por bancada
Tubo de ensaio	09
Água destilada	1 pisseta cheia por bancada
Óleo mineral derivado do petróleo	2 mililitros
Sacarose	1 grama
Cloreto de sódio	2 gramas
Enxofre	2 gramas
Iodo 2%	2 mililitros
Etanol puro	6 mililitros
Querosene	1 mililitro
Thinner	1 mililitro

Procedimento experimental:

1) Enumerar os 9 tubos de ensaio;

2) No primeiro tubo, adicionar água destilada (5 mililitros)  + óleo mineral derivado de petróleo (1 mililitro);

3) No segundo tubo, adicionar água destilada (5 mililitros) + cloreto de sódio (1 grama);

4) No terceiro tubo, adicionar água destilada (5 mililitros) + sacarose (1 grama);

5) No quarto tubo, adicionar água destilada (5 mililitros) + iodo 2% (1 mililitro);

6) No quinto tudo, adicionar água destilada (5 mililitros) + enxofre (1 grama);

7) No sexto tubo, adicionar óleo mineral derivado de petróleo (1 mililitro) + querosene (1 mililitro);

8) No sétimo tubo, adicionar etanol puro (3 mililitros) + iodo 2% (1 mililitro);

9) No oitavo tubo, adicionar etanol puro (3 mililitros) + enxofre (1 grama);

10) No nono tubo, adicionar thinner (1 mililitro) + cloreto de sódio (1 grama).

Procedimento:

Agitem bem o tubo para promover a mistura do componentes. O discente deve anotar o que acontece em cada tubo, se os componentes se misturam ou não; quem fica na fase superior ou inferior da mistura; ou se o sólido fica em cima ou abaixo da solução.

3º - Teste de condutividade elétrica (questão 10 do questionário).

Materiais/produtos	Quantidades por bancada
Circuito elétrico aberto com uma lâmpada	01
Água destilada	1 pisseta cheia por bancada
Água do mar	20 mililitros
Água da torneira	20 mililitros
Hidróxido de sódio	1 pastilha
Sacarose	1 grama
Cloreto de sódio	0,1 grama
Etanol	2 mililitros
Vinagre	2 mililitros

Procedimento:

1) Em um béquer colocar 5 mL de água destilada. Verificar a condutibilidade elétrica. Anotar.

2) Em um béquer colocar 20 mL de água do mar. Verificar a condutibilidade elétrica. Anotar.

3) Em um béquer colocar 20 mL de água da torneira. Verificar a condutibilidade elétrica. Anotar.

4) Em um béquer, colocar uma pastilha de hidróxido de sódio e acrescentar 20 mL de água destilada. Agitar até a dissolução. Verificar a solubilidade e a condutibilidade elétrica da solução. Anotar.

5) Em um béquer, colocar uma grama de sacarose e acrescentar 20 mL de água destilada. Agitar até a dissolução. Verificar a solubilidade e a condutibilidade elétrica. Anotar.

6) Em um béquer, colocar uma ponta de espátula de cloreto de sódio e acrescentar 20 mL de água destilada. Agitar até a dissolução. Verificar a solubilidade e a condutibilidade elétrica. Anotar.