A Equação de Van't Hoff e o Princípio de Le Chatelier
Por: guilhermecosta12 • 25/9/2021 • Trabalho acadêmico • 505 Palavras (3 Páginas) • 104 Visualizações
QUÍMICA GERAL I PARA O INSTITUTO DE FÍSICA[pic 1]
2ª ATIVIDADE
Le Chatelier (1850-1936)
No ano de 1888, o químico e engenheiro francês tfenri Louis Le Chatelier enunciou o princípio geral que resume a ideia de como[pic 2]
Reação endotérmica
Sabemos que quando uma reação é endotérmica, então Δtf°r > 0. Assim, temos
que se T2 > T1:
cada um dos fatores externos atua em um
1
[pic 3]
𝑇2
< 1
𝑇1[pic 4]
( 1
𝑇1[pic 5]
− 1 ) > 0
𝑇2[pic 6]
sistema em equilíbrio: “ Quando ocorre alguma perturbação externa em um sistema
em equilíbrio, ele se desloca no sentido de
O que implica em:
ln 𝐾2 > 0[pic 7][pic 8]
𝐾1
𝐾2 > 1 𝐾2 > 𝐾1
𝐾1[pic 9][pic 10]
minimizar essa ação para retornar ao estado de equilíbrio anterior ou atingir uma nova situação de equilíbrio. ”
Equação de Van’t Hoff
[pic 11]
Onde K1 é a constante de equilíbrio na
Assim, percebe-se que em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produto.
Reação exotérmica
Quando a reação é exotérmica, Δtf°r < 0. Logo, considerando T2 > T1, ocorre exatamente o contrário de uma reação endotérmica:[pic 12][pic 13]
...