Princípio de Le Châtelier
Projeto de pesquisa: Princípio de Le Châtelier. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: kaina • 10/12/2014 • Projeto de pesquisa • 328 Palavras (2 Páginas) • 340 Visualizações
1. INTRODUÇÃO
Segundo Brown, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar no tempo é chamada de equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos [1].
O princípio de Le Châtelier consiste em: quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar esta perturbação. Conforme o sistema se ajusta, a posição de equilíbrio muda. Ou seja, após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança [2].
De acordo com o princípio de Le Chatelier, em um sistema de equilíbrio, sob pressão constante, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que absorve calor, e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que libera calor [3].
Perturbação externa trata-se da alteração das condições de pressão, temperatura e na adição ou retirada de uma ou mais substâncias presentes nos sistemas – alterando assim a concentração [4].
Segundo MAHAN no Estado de Equilíbrio as reações químicas, assim como as mudanças de fase, são reversíveis. Consequentemente haverá condições de concentração e temperatura sob as quais reagentes e produtos coexistem em equilíbrio. [4]
Com base nessas informações, foi realizado um experimento para estudar o princípio de Le Chatelier pelo fator que afeta o equilíbrio químico de uma reação.
2- MATERIAIS E REAGENTES
- 4 tubos de ensaio
- 1 proveta de 50 mL
- Pêra
- 1 pipeta graduada de 10 mL
- 1 espátula
- 1 pipeta volumétrica de 10 mL
- 2 pipetas de 5 mL
- 4 béqueres de 50 mL
- 2 béqueres de 100 mL
Reagentes:
- Solução de NaOH 1 mol/L
- Solução de HCl 1mol/L
- Solução de K2Cr2O7
- Solução de K2CrO4
- Solução de FeCl3
- Solução deKSCN
- KCl sólido
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