A Química Experimental

 INTRODUÇÃO:

 Dadas as instruções deu se inicio ao experimento que consistia na mistura de quantidades de água sobre diferentes temperaturas. Dois sistemas A e B entram em contato e são mantidos assim por tempo suficiente para que atinja o equilíbrio térmico. Então A está em equilíbrio com B.

Temperatura e calor são dois conceitos diferentes e que muitas pessoas acreditam ser a mesma coisa. No entanto, o entendimento desses dois conceitos se faz necessário. Temperatura é uma propriedade intensiva que está associada ao estado de movimento ou agitação das partículas que compõem os corpos (RUSSELL). No cotidiano é muito comum as pessoas medirem o grau de agitação dessas partículas através da sensação de quente ou frio que se sente ao tocar outro corpo. No entanto não podemos  confiar na sensação térmica. Para isso existem os termômetros, que são graduados para medir a temperatura dos corpos. É muito comum ver pessoas falando que estão com calor, no entanto,  fisicamente falando, essa fala está errada. Calor é definido como sendo energia térmica em trânsito e que flui de um corpo para outro em razão da diferença de temperatura existente entre eles, sempre do corpo mais quente para o corpo mais Frio (RUSSELL). O conceito de calor é utilizado  pela população, em senso comum, de forma nem sempre muito científica, geralmente apegado à ideia do calórico. Assim, costuma-se ouvir casos como: “que calor”, “que frio e outros. Assim, em pleno verão ou outono, as pessoas costumam reclamar da temperatura - “que calor insuportável!”, Calor é um conceito da física que representa uma forma de energia, sendo energia térmica em movimento entre partículas atômicas. E também pode remeter para alguma substância quente, ou seja, temperatura elevada. 

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OBJETIVO GERAL:

• Verificar a relação entre temperatura e calor por meio do cálculo da quantidade de calor transferido entre duas massas iguais de água, a diferentes temperatura.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Questionar a ideia do senso comum de que calor é diretamente proporcional a temperatura;
• Verificar as variações  de temperatura de porções de água;
• Calcular as medidas tiradas de cada experimento.

MATERIAIS E REAGENTES:

• 2- Béquer de 400 mL;
• 2-- Béquer de 100 mL;
• Termômetro;
• Bastão de vidro;
• Bico de Bunsen;
• Água;
• Papel alumínio.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

  Parte 1

1-Coloquei 50 mL de agua no béquer de 100 mL ;

2- verifiquei a temperatura da agua em temperatura ambiente;

3- coloquei no béquer de 400 mL;

4- adicionei 50 mL de água no béquer de 100 mL;

5- liguei o bico de bunsen, aquecendo a temperatura 20 °C a mais   que a temperatura inicial;

6- Adicionei  mais 50 mL de água no béquer de 400 mL, e misturei com o bastão de vidro, até entrar em equilíbrio;

7- verifiquei a temperatura da água, após o equilíbrio.

Parte 2

1° No béquer de 100 mL, adicionei 50 mL de água;

2° Aqueci a 50°C, no bico de Bunsen;

3° coloquei a água aquecida ao béquer de 400 mL ;

4° Adicionei 50 mL de água no béquer de 100ml e Aqueci até 60°C;

5° Adicionei ao béquer de 400 mL; que já continha 50 mL de água;

6° misturei até entrar em equilíbrio, as duas temperaturas;

7° verifiquei a temperatura final.

RESULTADOS E DISCUSSÕES:

Parte 1

Calor ganho (Qg)

∆T= T2-T1

∆T= 49-29

∆T=20°C

Q=m.c.∆T

Q= 100g .1 cal/g  °C.20 °C

Q= 2000 cal

Calor perdido (Qp)

∆T=T3-T2

∆T=39-49

∆T= -10°C

Q=m.c.∆t

Q=100g. 1 cal/g °C.(-10)°C

Q=-1000 cal

Parte 2

Calor ganho ( Qg)

∆T=T5-T4

∆T=60-50

∆T=10°C

Q=m.c.∆T

Q=100g.1 cal/g °C.10°C

Q=1000 cal

Calor perdido (Qp)

∆T= T6-T5

∆T=6-60

∆T=-14°C

Q=m.c.∆T

Q=100g.1 cal/ g °C.(-14)°C

Q=-1.400 cal

QUESTÕES:

1- como vocês encontraram as massas das porções de água?

• sabemos que  a densidade da água é 1 grama por ml, se temos 50 mL de agua, então podemos dizer que teremos 50 gramas de água que foi trabalhado no experimento

2- As experiências feitas confirmar a ideia de que ''calores" maiores corresponde a temperatura mais alta?

• sim! Pois o calor está diretamente ligado a temperatura assim quanto maior o calor, maior será a sua temperatura.

3-Na parte A- "primeira parte da experiência", o calor ganhou foi igual a calor perdido? deveria ser?

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