A Química Experimental

[pic 1]UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI

Disciplina: Química Experimental II        Docente: Dra. Flaviana Damasceno

Discentes: NATHALIA RIBEIRO SÁ; TAISA SOUZA NASCIMENTO E VITÓRIA

Turma: 04

Data do Experimento: 04/03/2022.

Determinação de acidez no vinagre

Objetivo: Determinar a acidez do vinagre através da tritimetria.

Objetivos específicos: Tem como objetivo principal mostrar a realização da determinação da quantidade de ácido acético do vinagre, através da titulação de uma amostra com a solução de NaOH padronizada.

Resultados e Discussão:

n° de mols presente na 1° titulação:

M = n de mols / V(L) -🡪  n de mols = 0,1 mol/L x 0,0082 = 0,00082 mol

n° de mols presente na 2° titulação:

M = n de mols / V(L) -🡪  n de mols = 0,1 mol/L x 0,0085 = 0,00085 mol

n° de mols presente na 3° titulação:

M = n de mols / V(L) -🡪  n de mols = 0,1 mol/L x 0,0085 = 0,00085 mol

Com o número de mols do ácido acético é possível calcular a massa do ácido acético de cada titulação.

Massa do ácido acético na 1° titulação:

1 mol de CH3COOH --🡪  60,05 g

0,00082 mol ----------🡪  X

X = 0,049341 g

Massa do ácido acético na 2° titulação:

1 mol de CH3COOH --🡪  60,05 g

0,00085 mol ----------🡪  X

X = 0,051 g

Massa do ácido acético na 3° titulação:

1 mol de CH3COOH --🡪  60,05 g

0,00085 mol ----------🡪  X

X = 0,051 g

Teor do ácido acético presente em cada titulação:

1° Massa com o fator de correção (X10)

0,49341 g -🡪 5ml

X -------🡪 50 ml

X = 4,9%

2° Massa com o fator de correção (X10)

0,51 g -🡪 5ml

X -------🡪 50 ml

X = 5,1%

3° Massa com o fator de correção (X10)

0,51 g -🡪 5ml

X -------🡪 50 ml

X = 5,1%

tabela 1.0

Desvio Padrão

[pic 2]

[pic 3]

   S ≈ 0,122474

Desvio padrão relativo

DPR = (0,122474/5,0)x100

DPR = 2,44948%

Preparou-se uma solução de 50 ml de vinagre (5 ml) diluído em água destilada (25 ml) depois da mistura foi feito a homogeneização desses componentes, essa solução foi misturada com duas gotas do indicador (Fenolftaleína). Com a solução de 5,00 ml pronta no Erlenmeyer, foi colada abaixo da bureta para começar a titulação com a solução do Hidróxido de Sódio (NaOH), procedimento feito em triplicata.

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