A Reatividade dos Metais

	Zn(s)	Fe(s)	Cu(s)	Mg(s)
HCL (aq)	Há reação	Há reação	Não há reação	Há reação
AgNO3 (aq)			Há reação
CuSO4 (aq)	Há reação
NaCL (aq)	Não há reação

Resultados e discussão

Semi -reações.

Reações de metais com ácido                                         Reações de metais com sais.                                                          

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).                           Cu(s) + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag(s).

2 Fe (s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g).                  Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s).                                

Cu + HCl → Não ocorre.                                                    NaCl(aq) + Zn(s) → não ocorre.

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g).

As seguintes reações não ocorrem pois o Zinco (Zn) é mais reativo que o Niquel (Ni) Hidrogênio (H2) é mais reativo que a prata (Ag).

ZnSO4(aq) → Ni(s) → não ocorre.

HNO3(aq) →Ag(s) → não ocorre.

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au.

- Não é possível limpar uma joia de ouro com ácido muriático, pois os metais nobres não reagem com ácido, devido apresentarem menos reatividade que o hidrogênio.

- Ao armazenar uma solução de acetato plumboso, o recipiente mais correto é o de Cobre pois o chumbo é mais reativo que o cobre, devido a isso não ocorre a reação entre a solução e o recipiente.

Pb(C2H3O2)2 + Cu(s) → não ocorre.

- Entende-se por metais nobres é um metal resistente à corrosão e oxidação, ao contrário da maior parte dos chamados metais vis, tais como ferro, níquel, chumbo e zinco.