Balanceamento das equações químicas

Química

Balanceamento das equações químicas

Método das tentativas: Balancear primeiro os elementos que aparecerem em um lugar em cada membro da equação.

Método algébrico: 1- atribuir icógnitas aos coeficientes (subtâncias); 2- para cada elemento químico, construir uma equação algébrica; 3- atri-

buir valores, em geral 1, a uma das icógnitas.

Classificação das reações quím. Inorgânicas

Quanto a velocidade: Lenta ou rápida

Quanto ao calor envolvido: Irreversível ou reversível

Quanto ao tipo:

1. Síntese ou adição: a+b-> ab
2. Análise ou decomposição: ab->a+b
3. Simples troca: a+bc->ac+b ou ba+c
4. Dupla Troca: ab+cd-> ad+cb

Nox

Carga total/parcial assumda pelo átomo numa ligação química.

Regras:

1. Substâncias simples nox é zero;
2. Substânciaq composta: o somatório do noxs’ totais é igual a zero;
3. Íon simples o nox é a própria carga do íon;

• Elementos de nox fixo:

1. Metais alcalinos e prata-> +1
2. 2A, Zn e Cd-> +2
3. Al-> +3
4. F-> -1

Redox

Agente oxidante: Substância que foi reduzida;

Agente redutor: Substância que foi oxidada.

Obs! Para fazer os cálculos é preciso saber o nox dos elementos

Dissociação iônica e ionização

Dissociação->

NaCl (s) -> Na+ (s) + Cl- (l)

Nacl (aq) -> Na+ (aq) + Cl- (l)

Ionização ->

HCl (g) + H2O (l)  🡨🡪 H3O+ (aq) + Cl- (aq)

NH3 (g) + H2O (l) 🡨🡪 NH 4 (aq) + OH- (aq)

Sinopse das funções inorgânicas

Óxidos

Compostos binários que tem o oxigênio como elemento mais eletronegativo.

formulação -> X2O

X- átomo menos eletronegativo que o oxigênio.

Classificação

----	metal	ametal
Óxidos básicos	+1   // +2	--
Óxidos ácidos ou anidridos	+5 // +6 // +7	todos
Óxidos anfóteros	+3 // +4	--
Óxidos salinos/ duplos/ mistos	+8/3	--

Nomenclatura

óxidos básicos, anfóteros e neutros

Óxido + nome do elemento

Se o elemento formar mais de 1 óx.:

• Óxido + nome do elemento + nox em nºs  romanos OU
• Óxido + nome do elemento + sufixo 1

Sufixo🡪 oso—menor nox; ico—maior nox.

óxidos ácidos

prefixo	sufixo	Nox
hipo	Oso	+1/+2
-	Oso	+3/+4
-	Ico	+5/+6
per	ico	+7

Ácidos->         Substâncias que em meio aquoso liberam um íon H3O+

formulação -> HaA

oxiácidos- c/ oxigênico \\ hidrácidos- s/ oxigênio

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