DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E ENGENHARIA DE MATERIAIS QUÍMICA DE MATERIAIS : A Polaridade x Salubidade

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E ENGENHARIA DE MATERIAIS

QUÍMICA DE MATERIAIS A

Polaridade x Salubidade

03/03/2016

Introdução

Polaridade das Moléculas

Na natureza existem vários tipos de componentes os mais comuns são os compostos iônicos e moleculares. Eles são formados quando átomos individuais de determinados elementos se chocam e formam ligações.

Compostos moleculares possuem apenas ligações covalentes entre seus átomos, já os compostos iônicos são unidos por ligações iônicas.

Nas ligações iônicas temos a atração eletrostática e essa atração é conseqüência da transferência de elétrons de um átomo para outro onde um adquire carga negativa e a outra positiva.

É necessária a presença de elétrons livres com mobilidade para que haja condução de corrente elétrica. Compostos iônicos em fases solidas não conduzem corrente, mas conduz em solução aquosa pois os íons adquirem mobilidade.

Polaridade  

A geometria molecular e a polaridade dependem da diferença de eletro negatividade dos átomos.

As moléculas são apolares quando as polaridades das ligações são nulas enquanto a polar tem seu momento de dipolo elétrico é diferente de zero, ou seja, não nulo.

Ponto de Fusão

Designa quando uma substância muda de estado. Ele está relacionado com as interações dos átomos, íons e moléculas. Os compostos que possuem forte interação entre partículas terá alto ponto de fusão.

Solubidade

Uma substância tem de se dissolver espontaneamente em um solvente chama solubidade. Este componente preserva seu estado físico quando uma mistura é preparada. Misturas homogêneas são aquelas que não se distinguem os diferentes componentes, quando distinguem chamam-se heterogêneas.

Em relação a um solvente, as substancias podem ser classificadas como: solúveis, insolúveis ou parcialmente solúveis e acordo com a teoria “semelhante dissolve semelhante”, solventes polares são capazes de solubilizar solutos polares, assim como os apolares solubilizam solutos apolares.

Objetivos

Através dos procedimentos experimentais observar que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares.

Verificar a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes.

Materiais e Métodos

1-Experimento para verificar a ação de um campo elétrico.

 Montou-se 3 BURETAS em suportes, colocando sob cada uma delas um BÉQUER, encheu-se a primeira BURETA com água, a segunda com ciclo-hexanoe a terceira comálcool. Atritou-se um BASTÃO DE VIDRO contra um papel secante. Abriu-se a torneira da BURETA que continha água de forma a deixa correr um filete fino. Aproximou o BASTÃO DE VIDRO atritado ao filete, o foi repetido o procedimento com as outras BURETAS.

2-Solubilidade X Polaridade

Pipetou-se 2 mL de cada substância (Água, Álcool, Ciclo-hexano, Óleo, Gasolina,Acetona). Misturou-se 2 a 2 em tubos de ensaio, até completar todas as possíveis combinações.

Água	Álcool
Água	Ciclo-hexano
Água	Óleo de soja
Água	Gasolina
Água	Acetona
Álcool	Ciclo-hexano
Álcool	Óleo de soja
Álcool	Gasolina
Álcool	Acetona
Ciclo-hexano	Óleo de soja
Ciclo-hexano	Gasolina
Ciclo-hexano	Acetona
Óleo de soja	Gasolina
Óleo de soja	Acetona
Gasolina	Acetona

3-Solubilidade X Polaridade

Colocou-se 10 mL de água, álcool e ciclo hexano em béqueres identificados. Acrescentou-se a cada um deles1 g de NaCl e agitou-se.

Logo em seguida foi acrescentado nos mesmos béqueres um pequeno cristal de Iodo e agitou novamente.

Resultados e Discussão

 O teste feito com a água: ao aproximar o bastão de vidro (já atritado ao papel secante) ao filete de água, a água mostrou uma pequena atração, mostrando a força das diferentes cargas ali presentes entre as mesmas.

 O teste feito com álcool: demonstrou um pequeno desvio ao aproximar o bastão de vidro (já atritado ao papel secante) ao fio de álcool.

O teste feito como ciclo-hexano: não demonstrou nenhum tipo de alteração.

 O comportamento observado foi o mesmo para as 3 substâncias?

R=Não, como dito anteriormente, com a água houve uma atração, com o álcool uma repulsão e nada aconteceu com o ciclo-hexano.

2- Utilize as fórmulas estruturais para tentar justificar o comportamento apresentado por cada substância.

Do teste das misturas obteve-se os seguintes resultados:

Água	Álcool	Homogêneo
Água	Ciclo-hexano	Heterogêneo
Água	Óleo de soja	Heterogêneo
Água	Gasolina	Heterogênea
Água	Acetona	Homogênea
Álcool	Ciclo-hexano	Homogênea
Álcool	Óleo de soja	Heterogêneo
Álcool	Gasolina	Heterogêneo
Álcool	Acetona	Homogêneo
Ciclo-hexano	Óleo de soja	Homogêneo
Ciclo-hexano	Gasolina	Homogêneo
Ciclo-hexano	Acetona	Homogêneo
Óleo de soja	Gasolina	Homogêneo
Óleo de soja	Acetona	Heterogêneo
Gasolina	Acetona	Homogêneo