DETERMINAÇÃO DE MASSA MOLECULAR UM VAPOR, ATRAVÉS DO MÉTODO SIMILAR AO DE VICTOR MEYER.

RELATÓRIO, ATIVIDADE EXPERIMENTAL SOBRE DETERMINAÇÃO DE MASSA MOLECULAR UM VAPOR, ATRAVÉS DO MÉTODO SIMILAR AO DE VICTOR MEYER.

OBJETIVO GERAL

        Determinar a massa molar do liquido volátil, Tetra cloreto de carbono, utilizando o modelo de gases ideais através do experimento similar ao de Victor Meyer.

OBJETIVOS ESPECIFÍCOS

• Prever a massa e o volume ocupado pelo líquido-problema.
• Solucionar a massa molar com a equação dos gases idéias.
• Comparar os exemplos dos demais grupos.
• Encontra as fontes de erro presente na pratica

MATÉRIAS E MÉTODOS

Matérias

• 1 Balão de destilação;
• 1 Rolha;
• Placa de aquecimento;
• 2 Béqueres, um maior ( que tava com o balão de destilação ) e outro menor (que estava com a bureta).
• Termômetro;
• 1 Bureta de 50 mL;
• Tubos de plástico;
• Suporte;
• Garras;

Substância

[pic 1][pic 2][pic 3]

 Figura1: As figuras acima mostram o recipiente com tetracloreto de carbono e as especificações sobre o mesmo. A exposição a concentrações elevadas de tetracloreto de carbono (incluindo os seus vapores) pode afetar o sistema nervoso central e causar degenerescência no fígado e rins e pode resultar (após exposição prolongada) em coma e até morte. Entretanto, como não ficamos expostos por tempo prolongado a chance para que ocorram essas complicações são muito pequenas.

Métodos

Procedimento

PARTE 1 – Montagem do sistema

Quando entramos no laboratório o sistema abaixo mostrado na imagem já estava montado. Onde se prendeu e tampou-se um balão de vaporização imerso no banho de água (em um béquer) e em seguida o tubo de plástico foi aplicado na saída de vaporização do balão até o outro béquer menor onde se estava presente um pouco água e uma bureta que se encontrava também com água no seu interior.[pic 4]

Figura 2. Foto do Sistema montado

PARTE 2 – A AMOSTRA E PESAGEM DA MESMA

        Foi cedida uma ampola de vidro, onde foi feita uma primeira pesagem. Aquecemos o bulbo da ampola, para que o liquido ( tetra cloreto de carbono) entrasse ( pois aquecendo o bolbo cria – se uma diferencia de pressão, fazendo com que a pressão de dentro do bulbo fique maior que a pressão de fora e o liquido entra normalmente). Depois que a amostra problema (tetra cloreto de carbono) entrou, foi fechado o capilar da ampola. E a ampola foi novamente pesada.

PARTE 3- PROCEDIMENTO FINAL

No momento da prática as placas de aquecimento já se encontravam ligadas de modo que facilitasse o fácil encontro do ponto de ebulição do líquido-problema. Quando a água já estava aquecida, quebramos o capilar da ampola já pesada e jogamos dentro do balão de vaporização. Fechamos com a rolha imediatamente (para que o gás não saísse e sim pela saída lateral do balão de destilação), para que o gás fosse diretamente para a bureta (que esta cheia de água) e assim observamos o volume de água deslocado pelo gás.

E foi repetido esse procedimento três vezes por cada grupo. Sendo que ao fazer novamente deixávamos o balão de vaporização aberto sem a rolha para que qualquer gás que ainda estivesse presente no balão pudesse sair, para não alterasse o resultado da próxima amostra.

OBSERVAÇÕES

A bureta que continha 50 ml de água (estava cheia de água) quando foi feita as repetições a mesma já continha um espaço com o volume de gás atmosférico que podia influenciar no resultado final, então foi desconsiderado do volume da bureta, logo o volume da mesma não foi mais 50 ml e sim um valor menor.

DISCUSSÃO

O principio da atividade experimental seria que ao colocar a ampola de capilar quebrado no balão de vaporização, o liquido problema em uma alta temperatura (ponto de ebulição da água) poderá conceber sua forma de vapor exercendo uma pressão de vapor sobre a coluna de água presente na bureta, logo a deslocando. Assim o volume do Vapor (líquido mais gás) tem como ser inferido através da diferença entre o volume antes da bureta e após e a massa também através pelo mesmo principio.

Tabela 1. Massa presente na ampola, antes e depois de por o liquido – problema

Assim com diferença entre o antes e depois são obtidas as massas do líquido-problema;

                                  Tabela 2. Massas do Tetra cloreto de Carbono

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