DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO SÓLIDO E REAÇÃO COM ACIDO CLORÍDRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO- IFMA CAMPUS ZÉ DOCA

Prof. Msc. Roberto Pereira da Silva

Disciplina: Físico-Química Experimental II

Curso: Licenciatura em Química- 6º Período Turno: Noturno

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO SÓLIDO E REAÇÃO COM ACIDO CLORÍDRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA

Zé Doca- MA

2015

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO- IFMA CAMPUS ZÉ DOCA

Prof. Msc. Roberto Pereira da Silva

Disciplina: Físico-Química Experimental II

Curso: Licenciatura em Química- 6º Período Turno: Noturno

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO SÓLIDO E REAÇÃO COM ACIDO CLORÍDRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA

JOSE CACIO MASCARENHAS LIMA - 20131010136

WILLIAN BONNER FROTA ALVES - 20131010349

ELDON DOS SANTOS DA SILVA - 20131010241

RICARDO RODRIGUES RIBEIRO - 20131010195

ZéDoca- MA

2015

SUMÁRIO

1. OBJETIVO 01

2. INTRODUÇÃO 01

3. MATERIAIS E REAGENTES 01

4. PROCEDOMENTO EXPERIMENTAL 01

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 02

6. CONCLUSÃO 02

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 02

1. OBJETIVO:

Determinar o calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido e reação com ácido clorídrico.

2. INTRODUÇÃO:

Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações.

A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação (SOUZA, 2015).

Reações exotérmicas e endotérmicas

As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas.

Calor de Dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância (soluto) em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Calor de Neutralização é a variação de entalpia que ocorre durante a neutralização de um mol de íons H+ com um mol de íons OH-, ambos em soluções diluídas (SOUZA, 2015).

3. MATERIAIS E REAGENTES:

Erlenmeyer 250 mL Vidro de relógio

Água destilada NaOH(s)

Sol. HCL a 0,25

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