EXERCICIOS QUIMICA

Exercício3. Composição Quantitativa das Substâncias

Respostas.

35.Calcule a composição percentual em massa dos seguintes compostos:

a.NaBr

M(NaBr)=1x23,0g +1x79,9g=103g/mol

 Na:  23,0g/103g x 100 =  22,3 %

Br: 79,9g/103g x 100 =  77,6 %

b. M(Al2(SO4)3)  = 2x27,0g  + 3x 32,1g + 12x16,0g = 54,0 g  +   96,3 g  + 192 g= 342 g/mol  

Al:  54,0 g/342 x 100 = 15,8% Al

S :   96,3 g/342 x 100 = 28,2 % S

O :  192 g/342g x  100 = 56,1%

39.Uma mostra de 6,20 g de fósforo reagiu com oxigênio para formar um óxido com massa de 14,20 g.Calcule a composição percentual do composto.

Massa de fósforo= 6,20 g

Massa de oxigênio = 14,20 g- 6,20 g = 8,00 g

 P:   6,20g/14,20 g x 100 = 43,7 %

O : 8,00g/14,20g x 100 = 56,3 %

43. Calcule a fórmula empírica de cada um dos compostos a partir das composições percentuais dadas:

  a) 63,6 % N, 36,4 % O

   N : 63,4 g/ 14,0g/mol = 4,53 mol

   O : 36,4g /16,0 g/mol = 2,27 mol

Dividendo entre os menores valores

N : 4,53/2,27 =  1, 99 , arredondando para 2,00

O : 2,27/2,27 = 1,00

Fórmula empírica : N2O

 d. 43,4% Na, 11,3% C, 45,3% O

Resposta

Fórmula empírica do composto : Na2CO3

47.A hidroquinona é um composto orgânico comummente usado como revelador fotográfico.Possui uma massa molar de 110,1 g/mol e uma composição de 65,45% de C, 5,45 % de H e 29,09% de O. Calcule a fórmula molecular da hidroquinona.

C : 65,45 g/ 12,0 g/mol= 5,45 mol

H : 5,45 g/1,01 g/mol = 5,40 mol

O : 29,09 g/16,0 g/mol = 1, 82 mol

Dividendo entre os menores valores

C : 5,45/1,82 = 2,99  , arredondar par 3,00

H : 5,40/1,82 = 2,97 , arredondar par 3,00

O : 1,82/1,82= 1,00

Fórmula empírica: C3H3O

Massa da fórmula empírica=3x12,0 + 3x1,01g + 1x16,0 g= 55,0 g/mol

n= 110,1g/mol/ 55,0 g/mol = 2,00

Portanto a fórmula molecular da hidroquinona  é   C6H6O2   

48. A frutose é um açúcar muito doce e que está presente no mel, frutas e sucos de frutas. Ela possui uma massa molar de 180,1 g/mol e uma composição de 40,0% de C, 6,70 % de H e 53,3% de O. Calcule a fórmula molecular da frutose.

C : 40,0 g/ 12,0 g/mol = 3,33 mol

H : 6,70 g/1,01 g/mol  = 6,63 mol

O : 53,3 g/16,0 g/mol = 3,33 mol

Dividendo entre os menores valores

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