Exercícios Química Inorgânica

Exercícios Química  Inorgânica

1 Julgue as afirmativas abaixo como sendo verdadeiras ou falsas. Justifique as respostas (utilize equações químicas).

1. Carbonato de sódio pode ser utilizado para neutralizar a acidez de uma solução.
2. Monumentos de calcário podem ser gradualmente destruídos pela chuva ácida.
3. Cloreto de sódio pode ser utilizado como acidulante na conservação de alimentos industrializados.
4. O bicarbonato de sódio provoca a geração de gases ao reagir com o suco gástrico no estômago.
5.  O dióxido de carbono é considerado um óxido básico.
6. Os ácidos: HClO, HClO4, HClO3 e HClO2, estão em ordem crescente de força ácida.

2 Nas aulas práticas de química inorgânica os alunos da engenharia química prepararam as seguintes misturas:

Mistura 1: K2O + H2O

Mistura 2: MgO + H2O

Mistura 3: ZnO2 + H2O

Nas três misturas as quantidades das substâncias utilizadas foram iguais. Responda:

1. Em qual das misturas será possível solubilizar maior quantidade do composto em água? Justifique.
2. Qual mistura apresentará maior valor de pH? Justifique.
3. Qual solução apresentará menor condutividade elétrica? Justifique.

3 Os óxidos, de acordo com sua natureza, podem ser classificados como ácidos, básicos, neutros e anfóteros. Explique essa classificação dos óxidos. Dê exemplos dos tipos de óxidos citados anteriormente bem como suas reações características.

4 As teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis explicam o comportamento ácido ou básico de diversas substâncias. Explique cada uma das teorias de forma cronológica. Descreva as falhas de cada teoria que levaram a proposição de uma nova teoria. Utilize equações químicas para exemplificar cada teoria explicada.

5  Uma solução aquosa de Hidróxido de Bário, Ba(OH)2, apresenta condutividade elétrica muito boa. Ao se adicionar gradativamente à solução de óxido de bário, uma solução também condutora como H2SO4, a condutividade da solução resultante vai decrescendo, passa por um valor quase nulo e a seguir aumenta.

1. Dê uma explicação para o fenômeno.
2. Escreva uma equação que mostre este fenômeno.
3. Identifique as funções inorgânicas que corresponde ao Ba(OH)2 e ao H2SO4.
4. Que outro tipo de solução aquosa você poderia adicionar ao Ba(OH)2 que causasse o mesmo fenômeno    ocorrido ?

6 Responda:

1. Usando estrutura de Lewis, faça um diagrama da reação entre HCN e NH3 gasoso.
2. Explique se esta reação pode ser considerada como uma reação ácido - base de Bronsted - Lowry.
3. O HCN pode ser considerado uma base de Lewis? Justifique.

7  Usando conceitos ácido-base,  justifique as afirmativas seguintes sobre água:
a) Para Arrhenius, a água não se enquadra nos conceitos nem de base, nem de ácido.
b) Segundo Bronsted-Lowry, a água é uma espécie anfótera.
c) Para Lewis, a água é uma base.

8 O fermento químico utilizado para fazer bolos é um composto chamado carbonato ácido de amônio. Quando aquecido se decompõe em dióxido de carbono, amônio e água.
a) Qual reação química do processo.
b) Qual a função química dos compostos envolvidos no processo.
c) Explique como esta reação favorece o crescimento do bolo.
d) As estruturas de Lewis (por pontos) dos produtos.