Exercicios Quimica

Exercícios Cap. 07

1- Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO4; H2S; PH4+; HCO3- ?. Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases: CN-; SO42-; H2O; HCO3-?. pág. 568.

2- Calcule a concentração de H+(aq) em a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol L-1; b) uma solução na qual [OH-] é 1,8x10-9 mol L-1. Suponha que a temperatura é 25 °C. pág. 572.

3- Calcule os valores de pH: a) para uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol L-1; b) uma solução na qual [OH-] é 1,8x10-9 mol L-1. Suponha que a temperatura é de 25 °C. pág. 574.

4- Uma amostra de suco de maça que foi espremido recentemente tem pH de 3,76. Calcule [H+]?. pág. 574.

5- Qual é o pH de a) uma solução de 0,028 mol L-1 de NaOH; b) uma solução de 0,0011 mol L-1 de Ca(OH)2 ?. pág. 577.

6- Um estudante preparou uma solução de 0,10 mol L-1 de ácido fórmico (HCHO2) e mediu seu pH usando um medidor de pH. Constatou que o pH a 25 °C é 2,38. a) Calcule Ka para o ácido fórmico nessa temperatura. b) Qual a porcentagem de ácido ionizada nessa solução de 0,10 mol L-1 ?. pág. 579.

7- Calcule a porcentagem de moléculas de HF ionizadas em a) uma solução de 0,10 mol L-1 de HF; b) uma solução de 0,010 mol L-1 de HF. pág. 583.

8- A solubilidade de CO2 em água pura a 25 °C e 0,1 atm de pressão é 0,00037 mol L-1. A prática comum é supor que todo o CO2 dissolvido está na forma de ácido carbônico (H2CO3), produzido pela reação entre CO2 e H2O:

CO2(aq) + H2O(l) Û H2CO3(aq)

Qual é o pH de uma solução de 0,0037 mol L-1 de H2CO3?. pág. 585.

9- Calcule a concentração de OH- em uma solução de 0,15 mol L-1 de NH3. pág. 587.

10- Calcule a) a constante de dissociação básica, Kb, para o íon fluoreto (F-); b) a constante de dissociação ácida, Ka, para o íon amônio (NH4+). pág. 591.

11- Determine se o sal Na2HPO4 formará uma solução ácida ou básica ao se dissolver na água. pág. 594.

12- Coloque as seguintes soluções em ordem crescente de acidez: 0,1 mol L-1 de Ba(C2H3O2); 0,1 mol L-1 de NH4Cl; 0,1 mol L-1 de NH3CH3Br; 0,1 mol L-1 de KNO3. pág. 594.

13- Coloque os compostos em cada uma das seguintes séries em ordem crescente de força ácida: a) AsH3; HI; NaH; H2O; b) H2SeO3; H2SeO4; H2O. pág. 597

14- Embora HCl e H2SO4 tenham propriedades muito diferentes como substâncias puras, suas soluções aquosas possuem muitas propriedades em comuns. Relacione algumas propriedades gerais dessas soluções e explique seu comportamento comum em termos de espécies presentes. 16.1, pág. 603.

Resposta: As soluções de HCl e H2SO4 conduzem eletricidade, têm sabor azedo, mudam a cor do papel de tornassol vermelho (são ácidas), neutralizam as soluções de bases e reagem com metais ativos para formar H2(g). As soluções de HCl e de H2SO4 têm essas propriedades em comum porque ambos os compostos são fortemente ácidos. Isto é, ambos dissociam-se completamente em H2O para formar H+(aq) e um ânion. (HSO4– não está completamente dissociado, mas a primeira etapa de dissociação para H2SO4 é completa.) A presença de íons possibilita que as soluções conduzam eletricidade; a presença de H+(aq) acima de 1x10 -7 mol L-1 explica todas as outras propriedades relacionadas.

15- Qual a diferencia entre as definições de um ácido de Arrhenius e de BrÆnsted-Lowry?. b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl(s). Qual substância é o ácido de BrÆnsted-Lowry nessa reação?.