Equilibrio Quimico

MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO

EQUILIBRIO QUIMICO

João Pessoa

2014

MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO

Série:3º ano

EQUILIBRIO QUIMICO

GRUPO:

João Pessoa

2014

INDICE

⦁ Introdução..................................................................................................

⦁ Desenvolvimento........................................................................................

⦁ Conclusão...................................................................................................

⦁ Referencias ................................................................................................

INTRODUÇÃO

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet.

Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis.

O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. Quando um sistema atinge equilíbrio, ele tende a permanecer nesse estado desde que não ocorra nenhuma perturbação externa. Le Chatelier quando estudou os sistemas em equilíbrio e o que poderia afetá-los, chegou a seguinte conclusão experimental: Quando se provoca uma perturbação sobre o sistema em equilíbrio, ele tende a se deslocar no sentido de fuga frente a ação aplicada (tende a anular a ação aplicada),tentando se ajustar a uma nova situação de equilíbrio, este é o Princípio de fuga ante uma ação. Fatores que influenciam no descolamento de equilíbrio: variação de pressão, temperatura e concentração.Uma observação importante é que um catalisador não desloca o equilíbrio.

DESENVOLVIMENTO

⦁ Determinação da constante do equilíbrio

O conhecimento da constante de equilíbrio de uma reação química possibilita a

previsão e interpretação de vários aspectos da composição do sistema em equilíbrio.

A magnitude de K indica a “posição” de um equilíbrio químico, se os reagentes ou os

produtos são favorecidos no equilíbrio.O conhecimento das propriedades de K faz com que se possa interpretar a mudança na composição, resultante de alterações nas condições da reação, tais como a temperatura e pressão.

Estas aplicações são importantes na química, e são usadas para discutir à respeito da solubilidade, comportamento de ácidos, bases e sais, e ocorrência de reações de óxido-redução.

⦁ Constante de equilíbrio

O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio.

A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das reações direta e inversa.

Recordando que para uma reação qualquer do tipo:

aA + bB = cC + dD

A velocidade da reação é dada por:

V = k.[A]a.[B]b

É importante lembrar que a água e espécies sólidas não são consideradas e apenas os reagentes participam da equação de velocidade. A velocidade depende exclusivamente dos reagentes e não dos produtos.

A constante de equilíbrio, também chamada de Kc, é obtida pela divisão da velocidade da reação inversa pela velocidade da reação direta.

Uma maneira mais

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