Espécies Co2+

1As espécies Co2+ (aq) e CoCl42- (aq) apresentam cores contrastantes, logo a intensidade das cores rosa e azul em solução são proporcionais à concentração molar de Co2+ e CoCl42-. Então, quando o sistema for submetido a uma ação externa, nesse caso, a temperatura, poder-se-á observar o deslocamento deste equilíbrio. Segundo o princípio de Le Chatelier, ao aumentarmos a temperatura, a reação progride no sentido direito, ou seja, absorve a energia fornecida o que faz com que haja uma maior produção de produtos, aumentando, assim, a sua concentração no sistema e conferindo-lhe uma cor azul intensa. Isto deve-se ao fato do cloreto de cobalto di-hidratado ter cor azul. Se diminuirmos a temperatura, acontece o processo contrário4No tubo que havia solução de cromato de potássio, quando foi adicionado solução de ácido clorídrico o equilíbrio se deslocou no sentido de formação dos produtos, logo a reação torna-se laranja pois favoreceu a formação de dicromato. A seguinte equação descreve a reação formada: K2CrO4 + 2HCl 2KCl + H2CrO4. No tubo que havia solução de dicromato de potássio, quando foi adicionado solução de HCl, a coloração permaneceu a mesma, pois quando se adiciona ácido clorídrico, a reação favorecida é aquela que produzirá a espécie alaranjada – o dicromato.

5No tubo que havia solução de cromato de potássio, quando foi adicionado solução de NaOH, observou que não houve equilíbrio químico. Com a adição de uma base, hidróxido de sódio, NaOH, por exemplo, a reação favorecida é aquela que irá produzir a espécie amarela – o cromato. No tubo que havia solução de dicromato de potássio, quando foi adicionado solução de NaOH, o equilíbrio se deslocou no sentido de formação de reagentes, logo a reação torna-se amarela, pois favoreceu a formação de cromato.

(a reação evolui no sentido inverso) e o sistema ganha uma cor rosa-avermelhada intensa, porque o cloreto de cobalto hexa-hidratado tem essa cor e a sua concentração no sistema aumenta.

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