Exercicos de Quimica - Pilha de Daniell

1.1 – Por onde “caminham” os elétrons e qual o sentido do fluxo destes elétrons durante o funcionamento da pilha de Daniell?

Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação: os elétrons vão do zinco para o cobre.

1.2 – Que eletrodo perde massa no decorrer do tempo?

Eletrodo de Zn.

1.3 – O que deve ocorrer com a massa do eletrodo de cobre durante o funcionamento desta pilha? Justifique.

A massa do eletrodo de cobre aumenta.

1.4 – Quem são anodo e catodo desta pilha?

Anodo: zinco

Catodo: cobre

1.5 – Quais são os pólos, positivo e negativo desta pilha?

Pólo negativo - o de maior potencial de oxidação Zn - onde ocorre oxidação

Pólo positivo - o de menor potencial de oxidação Cu - onde ocorre redução

1.6 – Que solução tem a concentração iônica aumentada durante funcionamento desta pilha?

O Zinco, pois a medida que os elétrons são transferidos, o Zinco se acumula na solução, se transformando em Zn+².

1.7 – Observe a DDP obtida na pilha de Daniell montada no laboratório, compare com o valor teórico previsto e, se houver alguma diferença, justifique.

Como ddp = potencial de redução maior – potencial de redução menor = 0,34-(-0,76) = 1,1V. Processo espontâneo.

Parte 2

2.1 – Qual o sentido do fluxo destes elétrons durante o funcionamento deste tipo de pilha? Justifique.

Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação: os elétrons vão do zinco para o cobre.

2.2 – Qual a função da ponte salina no funcionamento deste tipo de pilha?

Mantém o equilíbrio elétrico do sistema.

Para manter a neutralidade elétrica (equilíbrio elétrico) íons migram através da ponte salina: cargas positivas e negativas na solução, íons Zn2+ migram para o eletrodo de Cu e íons SO42- migram para o eletrodo de Zn, através da ponte salina.

2.3 – Se, na pilha de Daniell, a semi-pilha de Zinco for substituída por uma semi-pilha de Alumínio, o que podemos prever a respeito do sentido do fluxo de elétrons? E a DDP desta nova pilha deverá ser maior ou menor do que a DDP da pilha de Daniell? Justifique cada uma das respostas.

O sentido permanece o mesmo (do Alumínio para o Cobre), já que o Al tem o potencial de redução maior que o Cu, ele vai oxidar e doar elétrons para o cobre.

A ddp será: 0,34-(-1,66)=2

Será maior que a ddp da pilha de Daniell.

2.4 – Se, na pilha de Daniell, a semi-pilha de Cobre for substituída por uma semi-pilha de Alumínio, o que podemos prever a respeito do sentido do fluxo de elétrons?

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