RELATÓRIO DE QUÍMICA - PILHA

Procedimentos:

Monte a ponte salina.

Encaixe os fios com as garrinhas nas devidas plaquinhas metálicas

Determine com o auxílio do multímetro a força eletromotriz gerada nessa pilha.

3. Objetivo:

Montar uma pilha e determinar a diferença de potencial produzida

4. Lista do Material Utilizado:

- placas metálicas

- 3 Béqueres ( 2 de 250 mL e 1 de 100 mL)

- Água destilada

- garras (jacaré)

- multímetro

- tubo de borracha

- sal de cozinha (cloreto de sódio)

- algodão

5. Cálculos:

Pb Zn

-0,13 -0,76

Redução Oxidação

Catodo Anodo

+ -

∆E= F.E.M.= DDP

∆E= -0,13-(-0,76)

∆E= -0,13+0,76

∆E= 0,63 V

6. Conclusão:

Concluímos que houve uma reação química, onde um elemento foi oxidado e o outro reduzido. Processo entre eletrodos diferentes, que faz com que os elétrons passem de um recipiente para o outro através de uma ponte salina. Gerando uma corrente elétrica, fazendo com que os dispositivos conectados funcionem.

7. Bibliografia:

8. Resposta do Questionário:

a) Qual é a definição de pilha?

É um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitado para fazer algum equipamento funcionar.

b) Na pilha montada no experimento quem é o anodo e o catodo

O anodo é o Zn (zinco) e o catodo é o Pb (chumbo).

c) Escreva as semi-reações anódica e catódica

Pb2+ + 2e Pb = Semi-reação catódica

Zn Zn2+ + 2e = Semi-reação anódica

d) Escreva e demostre a equação global da sua pilha

Pb2+ + 2e Pb

Zn Zn2+ + 2e

Equação Global: Pb2+ + Zn Pb + Zn2+

e) O valor teórico e prático da f.e.m. de sua pilha, são iguais ou diferentes? Justifique