Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I

Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I

1. Se a constante de equilíbrio para a reação genérica:  A + B [pic 1] C é Kc = 0,224, qual a constante de equilíbrio para a reação escrita como: C [pic 2] A + B?

2. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante, foi introduzido monóxido de carbono e gás oxigênio cujas pressões parciais valiam 2,4 atm e 1,8 atm, respectivamente. A reação se processou formando dióxido de carbono e, após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio verificando que a pressão parcial do gás oxigênio era 0,75 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp nessas condições?

2 CO(g) + 1 O2(g) [pic 3] 2 CO2(g)

3. Como será deslocado o equilíbrio:     6 PbO(s)   +   O2(g)   [pic 4]    2 Pb3O4(S) 

a) pela adição de O2(g)?

b) pela adição de 2Pb3O4(s)?

c) pelo aumento da temperatura?

d) pelo aumento da pressão total sobre o sistema.

4. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mols de N2O4(g) que se transformam em NO2. Atingido o equilíbrio restam no sistema 1,3 mols de reagente. Calcule Kc.

5. É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

Kc = [NO]2[O2]/[NO2]2. A equação química que pode ser representada por essa expressão é?

6. À determinada temperatura T, foram colocados em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros, 2 mols de gás nitrogênio e 4 mols de gás hidrogênio. Após certo tempo, verificou-se que a reação havia entrado em equilíbrio e que havia se formado 1,5 mols de gás amônia. Qual o valor da constante de equilíbrio à temperatura T?

...