Lista Exercícios Compostos de Coordenação

Prof. Iago Maciel[pic 1]

Disciplina: Química Inorgânica II

Nome:______________________________________________________________ Data:____/____/____

Estudo dirigido I

Teorias de Ácidos e Base

1) Escreva a fórmula química dos ácidos abaixo: -ácidos: sulfuroso, sulfúrico, hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, hipocloroso, cloroso, clórico, perclórico, iodoso, iódico, nítrico, nitroso, hiponitroso, brômico, bórico, carbônico, permangânico, mangânico, pirosulfúrico, metabórico, pirofosfórico, metafosfórico, piromangânico, cianídrico, crômico,

2) Escreva a fórmula química das bases e sais: -bases: hidróxidos: de alumínio, cuproso, cúprico, de magnésio, zinco, crômico, plúmbico, de amônio; ferroso. -sais: sulfato de zinco, sulfato de potássio, cloreto de potássio, carbonato de bário, cromato de sódio, sulfato plumboso, nitrito de potássio.

3) O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local:

a) Óleo diesel         b) H2O         c) Ca(OH)2         d) HNO3         e) NaC

4) A sequência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é:

a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO         c) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO

b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO         d) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3         e) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO

5) Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual concentração molar, e suas respectivas constantes de ionização:

	Solução	Ka (25°C)
I	Ácido acético	1,8 x 10-5
II	Ácido cianídrico	6,2 x 10-10
III	Ácido cloroso	1,1 x 10-2
IV	Ácido fórmico	1,8 x 10-4
V	Ácido hipocloroso	3,0 x 10-8

Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções aquosas é;

a) I < IV < III < V < II         c) III < I < IV < V < II         e) V < III < II < I < IV

b) II < V < I < IV < III         d) IV < I < V < II < III

6) Os ácidos: fosfórico, fosforoso e hipofosforoso apresentam, quando em solução aquosa, quantos hidrogênios ionizáveis respectivamente. Explique?

7) Identifique o par de ácido e base conjugada em cada equilíbrio

 

a) HSO4−(aq) + H2O(l) ⇌ SO4−2(aq)  +  H3O+(aq)

b) C3H7NO2(aq)   +  H3O+(aq)  ⇌  C3H8NO+2(aq)  +  H2O(l)

c) CH3CO2H(aq)  +  NH3(aq)  ⇌  CH3CO−2(aq)  +  NH+4(aq)

d) SbF5(aq)  +  2HF(aq)  ⇌  H2F+(aq)  +  SbF6- (aq)

8) Escreva a expressão de Ka para cada reação (a) e (b) e de Kb para as reações (c) e (d)

a) HCO3−(aq)  +  H2O(l)  ⇌  CO2−3(aq)  +  H3O+(aq)

b) H3PO4(aq)  +  H2O(l)  ⇌  H2PO4−(aq)  +  H3O+(aq)

c) OCH3-(aq)  +  H2O(l)  ⇌  HOCH3(aq)  +  OH−(aq)