Metais de Transição – Reatividade de Compostos de Coordenação

EXPERIMENTO 9: ELEMENTOS DO BLOCO d: Metais de Transição – Reatividade de compostos de coordenação

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVO

3. MATERIAIS E MÉTODOS

- Tubos de ensaio

- Imã

- Kitassato 250 mL

- Papel de filtro

- Pinça metalica e de madeira

- Bomba de vácuo

- Estufa

- Bico de Bunsen

-Tela de amianto

- Lixa

- Pregos

-Solução de amônia

- Nitrato de prata

- Hidróxido de sódio

- Solução de glicose

- Cloreto de hexaaquoníquel

- Ácido nítrico concentrado e diluído

- Sulfato cúprico

- Hidróxido de amônio

- Zinco metalico

- Solução deKOH

-Clore de Amônio

-Cloreto de Zinco

- Nitrato de mercúrio

- Cobre em fios

- Hidróxido de amônio

- Cloreto de sódio

- Álcool etílico

- Tiocianeto de potássio

- Peróxido de hidrogenio.

- Iodeto de potássio

- CuSO4 

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. Comportamento dos metais

Procedimento 1

Em um tubo de ensaio limpo e desengordurado, adicionaram-se 1 mL de solução de nitrato de prata (AgNO3) (0,5 mol/L) e 1 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) (0,25 mol/L), e agitou. Ao precipitado formado, o dissolveu em 2 mL de solução de hidróxido de amônio (NH4OH) (0,25 mol/L). A essa solução, adicionaram-se 2 mL de glicose (0,25 mol/L) e colocou o tubo de ensaio em banho termostático à 60oC.

Procedimento 2

Em três tubos de ensaios, adicionaram-se uma pequena quantidade de zinco metálico em cada. Sobre o zinco metálico, colocou-se separadamente em cada tubo: água, ácido clorídrico (HCl) e solução concentrada de álcali (KOH), e observou-se as reações.                                                                                                                                            

4.2 Propriedade redutora do cobre

4.3 Ação dos álcalis sobre sal de cobre

        Adicionaram-se a três tubos de ensaio: 1 mL de solução CuSO41 mol/L, 2 mL de H2O e 4 gotas de NaOH 6 mol/L.

        Ao primeiro tubo, levou-se a solução para aquecimento em banho termostatizado.

        Ao segundo tubo, adicionou-se dentro da capela ao tubo gota a gota de uma solução de HCl concentrado .

        Ao terceiro tubo, adicionaram-se 2 mL de NaOH 6 mol/L.

4.4 Propriedades oxidante do íon Cu2+

        Colocou-se em um tubo de ensaio 1 mL de solução de CuSO4 1 mol/L e algumas gotas de solução de KI 1 mol/L.

4.5 Compostos complexos de cobre e de prata

        Complexo de cobre:

         Adicionaram-se a um tubo de ensaio: 1 mL de solução de CuSO4 1 mol/L, 2 mL de H2O e 4 gotas de solução de NaOH 6mol/L.  Dentro da capela, adicionou-se ao tubo gota a gota uma solução de amônia concentrada .

        Complexo de prata:

        Preparou-se um precipitado de AgCl (AgNO3 + NaCl). Adicionou-se em seguida dentro da capela ao tubo gota a gota de uma solução de amônia concentrada.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Comportamento dos metais

Procedimento 1

         Após a adição de AgNO3 e NaOH, formou-se um precipitado marrom de óxido de prata (1). Para que solubilize, foi adicionado excesso de NH4OH até que todo o precipitado marrom solubilizasse (2). Após a adição de glicose e deixado em banho termostático, houve a formação do efeito de espelho.

        Na reação (3), há uma reação de redução o íon prata. Essa reação ocorre com a glicose agindo como agente redutor. A reação de espelho de prata é feita a partir desses dois principais componentes, o NH4OH e NaOH são importantes para que tudo ocorra.

2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq)→ Ag2O(s) +2NaNO3(aq)+ H2O(l)                (1)

Ag2O(s)+2NaNO3(aq) +4NH3(aq) + H2O(l)→2[Ag(NH3)2]NO3(aq) + 2NaOH(aq) (2)

Ag+(aq) + e-→Ag(s)        (3)

Procedimento 2

        Ao tubo de ensaio que continha o zinco metálico e água, houve a solubilização do zinco (4). Ao segundo tubo, que continha o zinco metálico com ácido clorídrico, houve uma grande efervescência (5). Já ao terceiro tubo de ensaio, a reação entre zinco metálico e hidróxido de potássio, resultou em um precipitado cinza (6).

Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2                (4)

Zn + H2O →Zn(OH)2 + H2                (5)

Zn + KOH→K2[Zn(OH)4] + H2                (6)

5.3 Ação dos álcalis sobre sal de cobre

        Ao reagir CuSO4 com uma base forte, no caso NaOH 6 mol/L, observou-se a formação de um precipitado gelatinoso de coloração azul.

CuSO4(aq)+ 2 NaOH(aq) ⇄ Cu(OH)2(s)                 (1)

        No primeiro tubo, ao levar a solução sobre para aquecimento nota-se que a coloração da solução passa de azul para verde, como demonstra a reação (2).

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