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O CALOR DE REAÇÕES IÔNICAS

Por:   •  30/10/2019  •  Relatório de pesquisa  •  889 Palavras (4 Páginas)  •  346 Visualizações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET

[pic 1]


[pic 2]

RAFAEL WENDEL RODRIGUES SANTANA

CALOR DE REAÇÕES IÔNICAS

[pic 3]

SÃO LUÍS MA

2019

RESUMO

O presente trabalho visa a aplicação prática da teoria envolvida na Calorimetria e nas leis da termodinâmica para o cálculo do calor de reação iônica. A prática proposta consiste na observação experimental das reações de neutralização quando estas ocorrem em um sistema relativamente fechado (frasco de dewar), e como essas reações irão interferir na temperatura medida no termômetro, já que as reações de neutralização são de natureza exotérmica ou seja, liberam calor.

Utilizando-se basicamente de um frasco de Dewar, de um termômetro e das soluções dos ácidos e bases disponíveis, foram feitas as devidas reações anotando a temperatura medida no termômetro sempre que esta entrava em equilíbrio; A parte dos cálculos envolvidos no processo foi feita em um outro momento (em casa) segundo a orientação do professor; e os cálculos necessários foram os de neutralização e precipitação dado pela equação (1), variação de entalpia, dada pela equação (2), e número de mols da base dada pela equação (3).

Assim, foi possível comprovar a importância das equações envolvidas na calorimetria para o cálculo de calor de reações químicas de neutralização, contudo devido à falta de qualidade das soluções utilizadas, os resultados foram menores que os esperados para o “delta t”, influenciando em um calor e entalpia menores.


SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO......................................................................................................... 4

2 OBJETIVO............................................................................................................... 5

3 MATERIAIS E REAGENTES................................................................................... 6

4 PROCEDIMENTOS................................................................................................. 7

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................................... 8

6 CONCLUSÃO......................................................................................................... 10

7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................... 11


1 INTRODUÇÃO

Calor de reação iônica entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao

calor de dissociação da água com sinal contrário.  

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: exotérmica, que liberam energia, e endotérmica que absorve energia.


2 OBJETIVO

Determinar o calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel.


3 MATERIAIS E REAGENTES

  • Calorímetro composto por frasco de Dewar, termômetro e agitador
  • Bequeres de 50 mL
  • Provetas de 50 mL
  • Pipetas
  • Cronômetro
  • Solução de H2SO4 1M
  • Solução de NaOH 0.1M
  • Solução de NaOH 0.3M
  • Solução de HCL 0.1M
  • Solução de HNO3 5%
  • Solução de CH3COOH 2M

4 PROCEDIMENTOS

Passo 1: Colocou-se 30 mLde solução da base NaOH 0.3M na garrafa e mediu-se a temperatura, depois colocou-se 30 mL de solução do ácido HCL 0.1M e mediu-se a temperatura novamente após a mistura.

Passo 2: No segundo experimento repetiu-se o procedimento mudando o ácido, dessa vez colocou-se 30 mL de solução de NaOH 0.3M na garrafa, mediu-se a temperatura, adicionou-se 30 mL de solução de H2SO4 1M e mediu-se a temperatura novamente após a mistura.

Passo 3: Colocou-se 30mL de solução de NaOH 0.3M na garrafa mediu-se a temperatura após, adicionou-se 30 mL de solução de CH3COOH 2M e mediu-se a temperatura após a mistura.

Passo 4: Adicionou-se 30 mL de solução da base NaOH 0.1M na garrafa, mediu-se a temperatura, adicionou-se 30mL de solução de HCL 0.1M e mediu-se a temperatura após a mistura.

Passo 5: Adicionou-se 0.1M de solução de NaOH 0.1M na garrafa, mediu-se a temperatura, depois30 mL de solução de HNO3 5% e mediu-se a temperatura novamente.


5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

As temperaturas lidas no termômetro de cada experimento estão expostas nas tabelas.

Experimentos

Temperatura da base antes da mistura / [pic 4]

Temperatura da mistura após a adição do Àcido / [pic 5]

1

27,7

28,0

2

27,4

27,8

3

27,4

28,0

4

27,2

27,6

5

27,2

27,7

Tabela 1: Temperaturas da base e do ácido antes e após a mistura.

 As variações das temperaturas foram calculadas e preenchidas na tabela 2.

Reações

[pic 6]

1 NaOH + HCl

0,3

2 NaOH + H2SO4

0,4

3 NaOH + CH3COOH

0,6

4 NaOH + HCl

0,4

5 NaOH + HNO3

0,5

Tabela 2: Variações de temperatura de cada reação lidas no calorímetro.

...

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