O RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Por: Elen Vitoria • 3/7/2022 • Relatório de pesquisa • 1.694 Palavras (7 Páginas) • 87 Visualizações
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DO RIO GRANDE DO NORTE
CAMPUS APODI
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Elen Vitória Fernandes da Costa
Gessiany Victoria Gurgel do Carmo
RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
SEGUNDO GRUPO DE CÁTIONS: Seção do Arsênio e Seção do Cobre.
APODI - RN
2022
1 – Metodologia
Fluxograma 1 – Seção do Arsênio
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Fluxograma 2 – Seção do Cobre[pic 58]
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2 – Resultados e discussões
2.1 Seção do Arsênio
Na seção do Arsênio, os cátions do segundo grupo formam sulfetos capazes de se dissolver em polissulfeto de amônio, enquanto a seção do cobre forma precipitados. No grupo do arsênio estão incluídos os íons arsênio (III) e (V), antimônio (III) e (V), estanho (II) e estanho (IV). Esses íons possuem caráter anfótero, ou seja, os seus óxidos podem formar sais tanto ácidos como básicos (VOGEL, 1979).
Na amostra os íons: reagem com o ácido clorídrico 2M e a solução de TA formando o PPT 1, mostrado nas equações abaixo:[pic 113][pic 114][pic 112]
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Nessa etapa o sobrenadante foi rejeitado e trabalhou-se apenas com o precipitado. Após a adição de HCl 12M e o aquecimento em banho maria, obteve-se o SOB 2 e o PPT 2, que segundo Vogel (1979), o precipitado de permanece insolúvel na presença de ácido clorídrico concentrado. [pic 119][pic 120][pic 121][pic 118]
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PPT 2: [pic 124]
A etapa seguinte adiciona hidróxido de amônio e peróxido de hidrogênio no precipitado contendo o Arsênio, ocasionando a formação do PPT e SOB 3:
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Nessa equação temos os íons em solução (SOB 3) e o precipitado (PPT 3) , que em seguida for descartado. Ao sobrenadante adicionou-se a mistura magnesiana, que resultou na expressão a seguir:[pic 126][pic 127]
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Em seguida, adicionou-se água e ácido acético ao PPT 4 (). A equação abaixo mostra a adição do ácido acético ao precipitado:[pic 129]
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Nessa reação foi obtido o SOB 6 (), no qual foi colocado o nitrato de prata para formar o PPT 6:[pic 132][pic 131]
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Retomando ao sobrenadante 2, e , a solução foi transferida para um cadinho e foi submetida ao aquecimento até a evaporação de parte da solução. O restante foi diluído com 1 mL de água e foi dividido em dois tubos de ensaio, para realizar as etapas de teste para Estanho e Antimônio.[pic 134][pic 135]
No teste para o antimônio, foi adicionado ¼ de espátula de e TA ao tubo de ensaio, depois o tubo foi submetido ao aquecimento até a ocorrência de uma reação que proporcionou uma coloração laranja-vivo à solução (PPT 7). [pic 136]
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Ao teste com estanho, foi adicionado um pequeno pedaço de alumínio e ácido clorídrico, depois a solução foi aquecida em banho-maria até o consumo completo do alumínio. Essa reação resultou nas equações a seguir:
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Houve a formação de pequenas manchas pretas junto à solução, PPT 8, resultado do resíduo de antimônio que ainda havia na solução. O sobrenadante foi transferido para outro tudo, em que se inseriu HgCl2 e formou-se um precipitado cinza:
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