Os Fenômenos

RELATÓRIO

TITULO: Fenômenos

INTRODUÇÃO TEORICA

A matéria sofre transformações ou fenômenos que podem ser físicos ou químicos Geralmente as transformações que alteram a composição da matéria, alteram sua estrutura e onde o produto é diferente do reagente são exemplos de um fenômeno químico. Este tipo de fenômeno é irreversível. Por exemplo se amassarmos uma folha de papel ela poderá voltar ao seu estado original facilmente e neste caso temos algo reversível. Porem se queimarmos uma folha de papel não conseguiremos induzi-la a sua forma inicial e temos então um fenômeno químico irreversível,como é o caso de transformações químicas .A liberação de gás,liberação de energia,aparecimento de um precipitado e mudança de coloração são exemplos de um indicador da ocorrência de um fenômeno químico.

1º PARTE

OBJETIVO: Verificar evidencias de uma reação.

EXPERIMENTO 1 :

MATERIAIS E REAGENTES:

Tubo de ensaio,ácido clorídrico e papel alumínio.

METODOLOGIA:

É acrescentado no tubo de ensaio o ácido clorídrico e o papel alumínio, observamos o resultado.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

QUESTÕES:

1. Ele é como um sólido,um papel,bem simples.
2. A produção de gás,aquecimento do tubo de ensaio e diminuição da matéria.
3. Creio que será menor,pó conta que houve gazes vazando do experimento gerando a diminuição da matéria e provável perda de massa.
4.  Sim, porque o gás não se espalharia pela sala,iria ficar preso no sistema.

EXPERIMENTO 2

MATERIAIS E REAGENTES:

Placa de Peter,álcool e fogo.

METODOLOGIA:

 Ao acrescentar o álcool na placa de Peter e atear fogo na solução é possível observar os seguintes resultados.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

QUESTÕES:

1. O álcool era liquido.
2. Aquecimento muito forte, consumo total do álcool e gerou uma luz.
3. Luz e aquecimento da placa.
4. Menor porque houve consumo total do álcool.

EXPERIMENTO  3

MATERIAIS E REAGENTES:

Pinça metálica,fita de magnésio e fósforo.

METODOLOGIA:

Com auxilio da pinça metálica pegamos a fita de magnésio e ateamos fogo para poder observar os resultados.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

QUESTÕES:

1. Uma fita solida e metálica.
2. Aparição de um solido branco,variação energética.
3. Luz e sólido branco.
4. Ácido de magnésio
5. Receio que ela será igual porque apesar do uso total do magnésio, surgiu outro sólido através do experimento.

EXPERIMENTO 4

MATERIAIS E REAGENTES:

Tubo de ensaio, solução de cloreto de potássio e nitrato de chumbo.

METODOLOGIA:

No tubo de ensaio  ⅓   da solução de potássio e ⅓ do nitrato de chumbo. Observamos as mudanças.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

QUESTÕES:

1. As duas eram liquidas.
2. É uma reação química que obteve o surgimento de um sólido amarelo e mudança de cor.
3. Surgimento de um precipitado amarelo,reação conhecida como dupla troca,ou seja quando há troca de partes entre dois reagentes.
4. Sólido, insolúvel a água e amarelo.

ANÁLISE:

Existem algumas evidencias para se perceber se há formação de novas substancias,como mudança de cor,liberação de um gás (efervescência) e absolvição ou liberação de energia,então é correto dizer que analisamos três fenômenos químicos.

CONCLUSÃO:

Nestes experimentos observamos uma série de evidencias que podem ser caracterizadas como uma transformação química,ou seja o estado inicial era diferente do estado final, ocorrendo liberação de gás, luz, mudança de cor e formação de precipitados.

2º PARTE

OBJETIVO: Observar o fenômeno e classificá-lo como químico ou físico.

EXPERIMENTO 1

MATERIAIS E REAGENTES: 

Três béqueres, água,refrigerante,sal,pastilha efervescente e açúcar.

METODOLOGIA:

Nos dois primeiros colocamos a mesma quantidade de água e no terceiro a mesma massa de refrigerante.No primeiro colocamos uma pequena quantidade de sal, no segundo uma pastilha efervescente e no terceiro uma colher de açúcar,observamos.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

OBSERVAÇÃO:

Observamos no béquer 1 que o sal se dissolveu completamente na água, no béquer 2 houve a fermentação de um novo gás e no béquer 3 houve a intensificação da saída de gás.

CONCLUSÃO:

Pode se concluir que todos esses experimentos são físicos, aqueles que não são produzidos novos materiais.São todas as transformações da matéria em que não ocorre alterção da composição química.

3º PARTE

OBJETIVO: Comprovar a lei de Lavoisier

EXPERIMENTO 1

MATERIAIS E REAGENTES:

Balança, prato, papel e fogo.

METODOLOGIA:

Colocamos o prato junto da folha de papel e colocamos na balança, anotamos a massa e ateamos fogo no papel e novamente medimos e anotamos sua massa.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

TABELA:

INICIAL	55,8 g
FINAL	55 g

        QUESTÕES:

1. Liberação de gases,mudança de cor e diminuição da massa
2. A massa se reduz ao final da reação. Hipótese: a hipótese é que quando o fogo (processo químico da transformação) entra em contato com o sólido (papel) e o oxigênio para inflamar e virar cinzas.
3. Não,a massa não foi conservada por conta da reação ocorrida,também podemos evidenciar pelo peso que anter era 55,8 e depois era 55.

EXPERIMENTO 2

MATERIAIS E REAGENTES:

Balança e palha de aço.

METODOLOGIA:

Medimos a massa da palha de aço e anotamos,colocamos fogo na palha de aço e novamente medimos a massa e anotamos.

ESQUEMA DE APARELHAGEM:

TABELA:

INICIAL	55,2
FINAL	54,5

QUESTÕES:

1. Liberação de faíscas,redução de volume e liberação de odores.
2. A massa se reduz ao final da reação. Hipótese: quando o fogo (processo químico da transformação) entra em contato com o sólido (palha de aço) primeiramente são liberados gazes para se combinarem com o combustente (oxigênio) que precisam apenas de uma fonte de calor (faísca elétrica), para se inflamar e começar a reação em cadeia que transforma a palha de aço em cinzas.
3. Não,a massa não foi conservada por conta da reação química ocorrida, também podemos evidenciar pelo peso da massa que antes da reação era maior que depois.

EXPERIMENTO 3

MATERIAIS E REAGENTES: