Procedimento 1 – Solução Supersaturada

Introdução

No dia 25/04/2016, foi realizada a aula prática no laboratório de Físico-química e Orgânica com o professor André Vol-Held. Os temas apresentados foram Solução Supersaturada, sendo essa uma solução que contém uma quantidade de soluto superior do que necessário para formar uma solução saturada. E também Preparo de solução de HCl ( posteriormente a medição do seu pH), homogeneizando o Ácido Clorídrico junto a água com o intuito de formar uma solução e juntamente na prática poder medir o seu pH.

Procedimento 1 – Solução Supersaturada

• Primeiramente para poder realizar o experimento, foi retirado uma pequena quantidade de acetato de sódio tri-hidratado (NaOAc) do seu frasco e logo em seguida colocado em um vidro de relógio.

• A fim de colocar a quantidade exata para prosseguir com o experimento, foi introduzido um Becker de 50 ml em uma balança analítica e depois está foi tarada para que possa medir apenas o peso do Acetato. De forma sucessiva, foi sendo adicionado o NaOAc até chegar ao valor de 8,5g, no entanto, por motivos de falta de precisão da balança e a falta de experiência dos alunos presentes, foi pesado e coletado 8,502g de Acetato de Sódio tri-hidratado.

• Em seguida, com o auxilio da Proveta foi adicionado 5 ml de água ao Becker contendo a substância e está foi levada até a placa de aquecimento onde ela foi aquecida até que todo sal fosse solubilizado.

 

• Após o sal solubilizar, a solução foi transferida uma um tubo se ensaio, deixando-o esfriar normalmente e em repouso.

• Em diante, foram realizados os mesmo procedimentos vistos anteriormente, no entanto, o reagente foi substituído pelo Kbr. Vale ressaltar que por conta da indisponibilidade do reagente para todos os alunos presentes, foi realizada a prática com apenas 1,0002 g de Kbr, visto que deveria ser com 4 g.

• Depois da coleta do reagente, foi adicionado 1ml de água ( se a quantidade de reagente foi diminuída 4x, logo a quantidade de água também devera ser ) ao Becker de 50 ml contendo o Kbr e sucessivamente colocado para aquecer na placa de aquecimento. O experimento não deu certo porque o sal não conseguiu se solubilizar na água.

• Após a solução ter retornado a temperatura ambiente, foi adicionado um cristal do seu próprio sólido no tubo de ensaio. Foi observado que a solução se cristalizou.

Procedimento 2 – Preparo de solução 0,10 MOL.L

• Dentro da capela, com auxilio de uma Pipeta Graduada de 1 ml foi transferido 0,06 mL de uma solução de HCl 36% para um Becker de 50 ml.

• Em seguida o HCl foi transferido para um balão volumétrico de 100 ml, depois acrescentou-se água destilada até completar e está foi misturada até homogeneizar. Logo depois esta solução foi novamente transferida para um Becker de 50 ml.

• Ao medir o pH da solução, estava nas orientações da pratica a ser seguida que está deveria ser realizada com um papel indicador de pH, entretanto, tal objeto não se encontrava no laboratório por motivo de falta. Por conta disto, a verificação do pH foi feita por intermédio do azul de bromotimol e a fenolftaleína.

• Foi transferido o azul de bromotimol para dentro do Becker contendo a solução de HCl e em seguida foi verificado a coloração.

• Após o ocorrido, foi passado 1ml da solução preparada de Ácido Clorídrico para um Becker e em seguida diluído em um volume de 100 ml. Após verificar o pH novamente, foi acrescentado a Fenolftaleina e depois verificado a coloração.

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