Propriedades do cloro

Cloro

Elemento não metálico, gasoso, de símbolo CL, número atômico 17 e peso atômico 35,5. Na tabela, localiza-se na família VII A -> Halogênios, camada 3 (M), entre o enxofre e o Argônio, considerando a ordem crescente do número atômico. Possui ponto de fusão -101°C, ponto de ebulição -35°C, eletronegatividade 3,1 e 7 elétrons na camada de valência. Sendo monocovalente.

Cl1735,5 1s22s22p63s23p5 Mais energético e Mais afastado

(n) nível de energia = 3

-1 0 1

(l) subcamada eletrônica = 1

(ml) orbital ocupado = 0

(sp) spin eletrônico = +1/2

Densidade = m/v =

Nº de prótons e elétrons 17, e nêutrons 18,5. É uma molécula biatômica de fórmula CL2 . O cloro é um gás extremamente tóxico, possui odor penetrante e irritante, inflamando as mucosas do nariz e da garganta (respirado em grande quantidade pode levar ao óbito). Não é encontrado livremente na natureza, mas sim combinado nas águas dos oceanos em forma de cloretos, destacando-se os cloretos de sódio, potássio, cálcio e magnésio, é encontrado ainda em jazidas na crosta terrestre como sal gema (NaCl), silvina (KCl) e carnalita (KCl , MgCl26H2O), além na forma de cloreto de hidrogênio que ocorre no suco gástrico e nos gases vulcânicos.

O Cloro contribuiu com 0,2% na formação da natureza.

Propriedades Químicas

• Com metais: o cloro, sendo elemento muito eletronegativo, ataca a maior parte dos metais. Estas reações são muitos vivas, havendo libertação de luz e calor (combustão, onde o cloro é comburente). Será tanto mais viva (e, portanto, libertará maior quantidade de calor), quando mais eletropositivo for o metal.

Exemplo:

Eletronegatividade diminui Sódio 2Na + Cl2 2 NaCl

Calor liberado diminui,

energia interna aumenta.

Cálcio Ca + Cl2 CaCl2

Antimônio 2Sb + 3Cl2 2SbCl3 Estabilidade diminui,

caráter iônico diminui,

caráter molecular aumenta.

Cobre Cu + Cl2 CuCl2

• Com não metais: menos eletronegativos

Exemplo: 2P + 3Cl2 2PCl3 Tricloreto de fósforo (Cloreto molecular)

Excesso

• Reação com Hidrogênio (Reação Fotoquímica): o cloro misturado com o hidrogênio na luz difusa, reage com formação de gás clorídrico (reação de combustão):

H2 + Cl2 Luz Difusa 2HCl

Se a mistura for feita na obscuridade, não há reação, se for na presença da luz direta, a reação é explosiva.

• Com água: o cloro reage, formando ácido clorídrico e ácido hipocloroso.

Métodos de Preparação:

1. Laboratório: Oxidação do HCl pelo bióxido de manganês (reação de Scheele).

2. Indústria: Eletrólise de solução concentrada de cloreto de sódio;

Processo Deacon: consiste no aquecimento a 450°C de gás

clorídrico com o oxigênio, em presença de catalizador Cucle.

Aplicações

1. Agente Alvejante: de polpa-de-madeira (fabrica de papel e rayon), de fibras de algodão e linho (indústria têxtil)...

2. Desinfetante: na obtenção de água potável, e nas piscinas. A ação bactericida é devida a formação de ácido hipocloroso, o qual submete as bactérias a uma oxidação fatal.

3. Derivados clorados orgânicos: o Clorofórmio (CHCl3) utilizado na medicina como anestésico e na indústria como solvente, o Tetracloreto de Carbono (CCl4) é utilizado como solvente industrial e na extinção de