Questionário Obtenção e Propriedades do Oxigênio

QUESTIONÁRIO

1. Cite dois sais que podem decompor-se pelo calor para obter o gás oxigênio no laboratório.

Resposta: Clorato de potássio (KClO3) e nitrato de potássio (KNO3).

1. Mencione dois agentes oxidantes que podem ser utilizados na reação com o peróxido de hidrogênio em meio ácido, como no procedimento B.

Resposta: Óxido de bário (BaO2) e Nitrato de Sódio (NaNO3).

1. Por que não se usam estes métodos para se obter oxigênio na indústria? Qual é o método utilizado?

Resposta: Baixo rendimento e custo relativamente alto. O gás oxigênio é obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar atmosférico juntamente com o nitrogênio e gases nobres.

1. Cite as principais propriedades físicas e químicas do oxigênio.

Resposta: O oxigênio é um gás incolor, inodoro, levemente solúvel em água, comburente e fortemente oxidante, sendo é um elemento o qual se mistura com todos os outros presentes na natureza, exceto gases nobres, dando origem a compostos os quais chamamos de óxidos. O oxigênio reage, praticamente, com quase todos os elementos químicos abundantes, por ser o segundo elemento na escala de eletronegatividade, perdendo apenas para o flúor.

1. Que outro método de laboratório se poderia obter gás oxigênio com maior grau de pureza?

Resposta: Um bom método para a preparação de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação:

2 KMnO4 (s)           K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)[pic 1]

1. Mostre todas as reações químicas do experimento e identifique os agentes oxidantes e redutores.

Resposta: No procedimento A:

                                MnO2

                   2 KClO3          2 KCl + 3 O2                [pic 2][pic 3]

Cloro reduziu de +5 para -1 (agente oxidante)

Oxigênio oxidou de -2 para 0 (agente redutor)

No procedimento B:

                  2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2            K2SO4 + 2MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 [pic 4]

 Manganês reduziu de 7+ para 2+ (agente oxidante)

Oxigênio oxidou de -1 para 0 (agente redutor)

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