Quimica KCLO3

Apresentação dos Dados e Resultados

Foi possível observar que ao iniciarmos o aquecimento do KCLO3 houve uma efervescência do sal presente no tubo de ensaio. Com a permanência do tubo de ensaio a chama do bico de Bunsen a substancia se formou em um solido esbranquiçado, acabando assim a efervescência (liberação de 02). No final do aquecimento to solido esbranquiçado se tornou em um liquido incolor. Após retirar da chama, com o esfriamento da substancia, foi possível observar a cristalização de um material incolor, de aspecto vítreo, chamado assim de Cloreto de Potássio (KCL).

Tabela Dados de todos os grupos da sala

Grupo Massa KCLO3 Massa KCL M KCLO3/ MKCL

1 1,00 g 0,60 g 1,66 g

4 1,04 g 0,56 g 1,85 g

6 0,95 g 0,56 g 1,69 g

7 1,07 0,62 1,73 g

Valor Médio 1,73 g

Desvio Padrão 0,01

Erro relativo percentual (grupo)= 1,21%

Erro relativo percentual (media dos grupos)= 5,48%

Questões

1- Se o valor da razão for acima significa que haviam impurezas na solução.

Se o valor da razão for abaixo do esperado significa que o KCLO3 não se decompôs totalmente. A substancia precisaria ser aquecida por um tempo maior para ocorrer a total liberação de O2.

2-

A) A temperatura do Bico de Bunsen é maior que o primeiro ponto de fusão do KCLO3, facilitando assim sua decomposição.

B) Não é recomendado o aquecimento prolongado do material em chama muito quente pois ocorre a sublimação da substancia.

C) O material se solidifica após essa primeira fusão pois a decomposição do KCLO3 gera o KCLO4 que possui ponto de fusão mais elevada que o KCLO3 isso faz com que ao ser formado o KCLO4 ele se solidifique.

3- Composição centesimal em massa do ciclamato

C6H12NNaO3S

m C= 12 g/mols x 6 mols= 72 g

m H= 1 g/mols x 12 mols= 12 g

m N= 14 g/mols x 1 mols= 14 g

m Na= 23 g/mols x 1 mols= 23 g

m O= 16 g/mols x 3 mols= 48 g

m S= 32 g/mols x 1 mols= 32 g

201 g

C= 35,8%

201g 100%

72g x x = 35,8%

H= 5,97%

201g 100%

12g x x= 5,97%

N= 6,97%

201g 100%

14g x x= 6,97%

Na= 11,4%

201g 100%

23g x x= 11,4%

O= 23,9%

201g 100%

48g x x= 23,9%

S= 15,9%

201g 100%

32g x x= 15,9%

Composição centesimal:

C35,8%H5,97%N6,97%Na11,4%O23,9%S15,9%

4- 40,0% C 6,71%H 53,3%O

Massa molar: 860 g/mol

C= 40,0/12= 3,33 3,33/3,33= 1

H=