Quimica Reação

A reação que ocorre a 230 ºC, em que a água é removida, é representada pela equação:

Primeiramente percebe-se que este experimento se realiza em condições detalhadamente precisas, pois é necessário encontrar um número constante de mols de água para cada mol de sulfato de cobre II anidro, por isso se deve tomar cuidados especiais com o manuseio da aparelhagem para que não haja alterações nas pesagens e com o aquecimento no qual a temperatura não seja superior a 230 ºC para que não ocorra uma reação secundária com o composto anidro produzindo um sal básico de coloração acinzentada e trióxido de enxofre de acordo com a equação:

Através dos cálculos efetuados observa-se que a razão do número de mols de água pelo número de mols de sulfato de cobre II é ligeiramente menor que 5, pois se deve ao fato de que o experimento é realizado apenas uma única vez, maximizando os erros em que a água presente no hidrato é parcialmente evaporada, uma vez que o número de mols de água é menor em relação a uma quantidade maior de número de mols de sulfato de cobre II em vista do esperado.

No segundo experimento, partindo da massa encontrada do hidrato, se obtém aproximadamente 55% do composto desconhecido na amostra, e assim se conclui que haja 45% de pureza do hidrato.

Conclusão:

A partir da evaporação de moléculas de hidratação de um hidrato e a variação de massa obtida pode-se produzir um composto anidro e determinar a proporção de quantas moléculas de água estão para tantas moléculas de sulfato cúprico, assim como, a porcentagem de pureza e impureza de um composto