Quimica molaridade da solução de NaOH

Exemplo:

Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?

- De diferente soluto que reagem entre si: ocorre reação entre as substâncias que compõe a mistura. Para que a reção seja completa entre os solutos, os volumes misturados devem obedecer a proporção estequiométrica que corresponde à reação química.

Veja as fórmulas utilizadas:

Reação de Neutralização:

Pode-se usar a seguinte fórmula:

Onde: a = número de H+

xb= número de OH-

Estes cálculos também podem ser feitos por regra de três e utilizando as outras fórmulas.

Exemplo:

Juntando-se 300mL de HCl 0,4mol/L com 200mL de NaOH 0,6mol/L, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito:

a) ao ácido:

b) à base:

c) ao sal formado:

Montar a reação química:

Calcular n (número de mol) do ácido e da base:

Se forma 0,12mol de ácido e também de base e a proporção estequiométrica é 1:1, então a molaridade final de ácido e de base é zero porque reagiu todo o soluto.

Calcular a molaridade do sal:

Antes achar o volume final:

Titulação

Método de análise volumétrica que consiste em determinar a concentração de ácido ou de base atravpes de um volume gasto de uma das soluções com molaridade conhecida.

Este método é muito utilizado em laboratórios químicos e é utilizado as seguintes vidrarias e reagentes:

- erlenmeyer (vidro usado para guardar e preparar soluções);

- bureta (tubo de vidro graduado em milímetros com torneira;

- indicador ácido-base (fenolftaleína, alaranjado de metila, etc).

Na bureta, coloca-se a solução de concentração conhecida, a qual é adicionada a uma alíquota (porção) da solução com concentração a ser determinada.

O momento em que o indicador muda de cor chamamos de ponto de final ou ponto de equivalência. Anota-se o volume gasto na bureta. Atraves deste volume podemos estabelecer as quantidades, em mol, que reagiram entre si.