Química Geral Experimental II

FACP – FACULDADE DE PAULÍNIA

EXPERIMENTO 2:
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DO VINAGRE

PAULÍNIA, 09/2016

FACP – FACULDADE DE PAULÍNIA

EXPERIMENTO 2:
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ DO VINAGRE

[pic 2]

Química Geral Experimental II
Professora: Drª Glaucia Maria Ferreira Pinto
Turma de Química 2º semestre

PAULÍNIA, 09/2016

Sumário

1. Introdução 4
2. Objetivo ......................................................................................................................... 6
3. Materiais e Métodos 7
4. Resultado e Discussão8
5. Conclusão..................................................................................................................... 10
6. Bibliografia.................................................................................................................. 11
7. Questões....................................................................................................................... 12

1. INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido etanóico (conhecido como ácido acético) com sabor característico de azedo. O ácido acético é pertence à classe funcional dos ácidos carboxílicos, pois possui –COOH (chamado de carboxila) em sua estrutura, o que caracteriza essa função. O ácido acético é usado como solvente, tempero, em tinturaria, perfumaria, na produção de corantes, em tintas, na seda sintética e em medicamentos. (ANTUNES, 2013)

A obtenção do vinagre pode-se se dar pela forma natural, ocorrendo por meio da ação das bactérias do gênero Acetobacter  e Clostridium acetobutylicum; ou pela fermentação, cujo o processo ocorre por ação do fungo Mycoderma aceti, com  o auxílio da enzima álcool oxidase. Abaixo temos a primeira reação que é através da fermentação e a segunda que é a obtenção industrial do ácido acético (feita pela carbonilação do metanol): (ANTUNES, 2013)

[pic 3][pic 4]

1. CH3CH2OH                   CH3COOH [pic 5]

[pic 6]

1. CH3OH + CO                CH3COOH[pic 7]

O ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) estabelece que o teor de ácido acético no vinagre deve estar entre 4% e 6%. O vinho que é comercializado para a produção do mesmo deve sofrer acetificação pelo órgão de fiscalização brasileiro, em sua origem, de no mínimo 0,6% de ácido acético, para que não seja considerado vinho.

Para de determinar a porcentagem de ácido acético contida em um vinagre, existe um processo chamado titulação ácido-base que nos permite encontrar a tal incógnita. Titulação envolve a adição de uma solução, chamada de titulante (colocada em uma bureta), a uma solução que contém a amostra chamada de titulado ou analito (colocada geralmente em um erlenmeyer). (ATKINS., JONES., 2012)

A reação envolvente em uma titulação ácido-base é a de neutralização, onde ocorre a formação de um sal e água. No final da titulação a quantia de OH- se iguala à quantia de H+, esse exato momento é chamado de ponto de equivalência (observamos esse momento pela mudança de cor do indicador usado no processo). Por exemplo, titular ácido acético com NaOH, as reação envolvida é: (KOTZ, 2012)

• CH3COOH(aq) + NaOH (aq)                          CH3COONa (aq)  + H2O (l)[pic 8]

Geralmente em uma titulação, não são titulados ácidos fracos com bases fracas porque, neste caso, o ponto de equivalência é muito difícil de localizar. Portanto, são sempre feitas com ácido forte e base forte ou um dos dois fracos e o outro forte. (ATKINS., JONES., 2012)

1. OBJETIVO

Realizar a duplicata de uma titulação ácido-base usando NaOH como titulante e vinagre (ácido acético) como titulado. Com finalidade de sabe a real % de ácido acético contida no vinagre.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais e Reagentes:

• Bureta de 25 mL;
• Balão volumétrico de 100 mL;
• Garra de bureta;
• Pipeta volumétrica de 10 e de 25 mL;
• Pêra;
• Suporte universal;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Pisseta com água destilada;
• Balança analítica;
•  Vinagre 4,2%;
• Solução de NaOH 0,1 mol/L (fator correção 1,0701);
• Fenolftaleína;

Métodos:

• Pesou-se o balão volumétrico de 100 mL e anotou-se a massa;
• Com o auxílio de uma pipeta volumetria, pipetou-se 10 mL de vinagre e transferiu-se para o balão e pesou-se novamente e anotou-se a nova massa;
• Completou-se com água destilada até o menisco do balão;
• Transferiu-se 25 mL da solução de vinagre diluída para um erlenmeyer de 250 mL e adicionou-se 5 gotas de Fenolftaleína;
• Carregou-se a bureta com solução de NaOH padronizado;
• Adicionou-se ao erlenmeyer a solução de NaOH, gota a gota, com agitação constante, até a viragem de coloração do indicador;
• Anotou-se o volume de NaOH gasto e cor de viragem obtida;
• Repetiu-se o procedimento mais uma vez;
• Calculou-se a média entre as determinações.

1. RESULTADO E DISCUSSÃO

Como a titulação realizada foi de ácido-base, no erlenmeyer ocorreu uma reação de neutralização, formando um sal e água. Como nosso titulante era o NaOH (hidróxido de sódio) e nosso titulado o CH3COOH (acido acético contido no vinagre), podemos relacionarmos as reações de ionização (do ácido), dissociação (da base) e de neutralização (mistura de ambos) contidas respectivamente abaixo: